Question

已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素,A是原子半徑最小的元素,B元素基態原子的2p軌道上只有兩個電子,C元素的基態原子L層只有2對成對電子,D是元素周期表中電負性最大的元素,E2+的核外電子排布和Ar原子相同,F的核電荷數是D和E的核電荷數之和。

請回答下列問題:

(1)分子式為BC2的空間構型為　　　　　　　　　形;F2+的核外電子排布式為　　　　　　　　。 

(2)A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩定性B　　　　C(填“大于”或“小于”);A、C兩元素可組成原子個數比為1∶1 的化合物,C元素的雜化類型為　　　　。 

(3)A2C所形成的晶體類型為　　　　;F單質形成的晶體類型為　　　　。 

(4)F元素氧化物的熔點比其硫化物的　　　　(填“高”或“低”),請解釋其原因　 

　。 

(5)E元素與C元素形成的化合物是　　　　化合物,其晶體熔化時破壞的作用力是　　　　,晶體EC的熔點比晶體BC2的熔點　　　　(填“高”或“低”)。

 

Answer 1

(1)直線　1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

(2)小于　sp3

(3)分子晶體　金屬晶體

(4)高　CuO的晶格能大于CuS的晶格能

(5)離子　離子鍵　高

【解析】由題意可以判斷出A為H元素,根據電子排布特點可以得出B為C元素,C為O元素。電負性最大的是非金屬性最強的F元素,E為Ca元素,F應該是29號元素Cu。(1)CO2的空間構型為直線形,Cu2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)氧元素非金屬性比碳元素強,可知穩定性CH4<H2O,H2O2的O的雜化類型,根據VSEPR模型應該是四面體形,sp3雜化。(3)冰為分子晶體,Cu為金屬晶體。(4)離子晶體半徑小于半徑,故CuO的離子鍵強,晶格能較大,熔點較高。(5)CaO是離子化合物,晶體熔化時破壞離子鍵,CO2形成的晶體為分子晶體,熔點較低。