Question

【題目】已知A是生產生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色．J能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（圖中部分產物已略去）。

請填寫下列空白
（1）寫出化學式：M ， K。
（2）寫出①的化學方程式；寫出③的離子方程式。
（3）反應④屬于下列何種反應類型______（填字母序號）。
A.化合反應
B.氧化還原反應
C.離子反應
D.置換反應
（4）若要確定③反應后所得溶液中含有M物質，所選試劑為______（填序號）。
A.KSCN溶液和氯水
B.鐵粉和KSCN
C.濃氨水
D.酸性高錳酸鉀溶液
（5）常溫下，H與過量的J反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式。

Answer 1

【答案】
（1）FeCl2；NH4Cl
（2）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（3）A,B,C
（4）D
（5）8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+ N2
【解析】由題中所給信息，A是金屬鐵，常溫下C為無色液體只能是水，A能和水蒸氣反應生成D（四氧化三鐵）和E（氫氣）。H為黃綠色，所以H是氯氣，I是氯化氫。又有J能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍也是解本題的突破口，可得J為氨氣，所以K為NH4Cl。B為淡黃色粉末，可能是單質硫、過氧化鈉、溴化銀等，依據轉化關系可知B只能是過氧化鈉，其和水反應生成G（氧氣）和F（氫氧化鈉），F（氫氧化鈉）和K（NH4Cl）反應生成無色氣體J（氨氣），
（1）由以上分析可知M為FeCl2 ， K為NH4Cl；
（2）反應①是鐵與水蒸汽反應生成四氧化三鐵和氫氣，其化學方程式為3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 ；反應③是四氧化鐵溶解于稀鹽酸生成氯化鐵和氯化亞鐵的溶解，反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（3）反應④為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ， 該反應為化合反應、氧化還原反應、離子反應，所以答案是ABC；
（4）③反應后所得溶液中含有Fe2+ ， 可與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色，其它選項不能證明，不能排除鐵離子的干擾，所以答案是D；
（5）常溫下，H與過量的J反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應的方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。