Question

【題目】鎳是銀白色金屬，具有磁性。圖1為一種含鎳配合物及其配體。

（1）Ni2＋基態核外電子排布式為__________________。

（2）物質A中碳原子采取的雜化類型為__________，所含有的非金屬元素的第一電離能 由小到大順序為__________(用元素符號表示)。

（3）1 mol物質B中所含σ鍵的物質的量為__________mol。

（4）物質B在一定條件下水解生成的沸點為197 ℃，而的沸點為247 ℃，導致兩種物質沸點相差較大的原因是____________。

（5）紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物，其主要成分的晶胞如圖2所示，則每個 Ni原子周圍與之緊鄰的As原子數為__________。

。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 sp2 C<O<N 16 形成分子內氫鍵，形成分子間氫鍵，故前者沸點低于后者 6

【解析】

(1)鎳是28號元素，Ni2+核外有26個電子，根據構造原理寫電子排布式。

(2)苯環碳原子有3個鍵，無孤電子對，所以采取sp2雜化，側鏈（-CH=N-）碳原子含有3個鍵，沒有孤電子對，故也采取sp2雜化。物質A中含有的非金屬元素有C、H、O、N，根據第一電離能的遞變規律排序。

(3)單鍵是σ鍵，雙鍵中只有1個σ鍵，苯環上相鄰的兩個碳原子間只有1個σ鍵，據此分析。

(4) 分子中O－H與-CHO之間形成分子內氫鍵，而中O－H與-CHO距離較遠，只能形成分子間氫鍵，從氫鍵角度分析沸點差異。

(5)以頂點為中心，結合晶體圖像分析即可。

(1)鎳是28號元素，Ni2+核外有26個電子，根據構造原理可得Ni2+基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。

(2)苯環碳原子有3個鍵，無孤電子對，所以采取sp2雜化，側鏈（-CH=N-）碳原子含有3個鍵，沒有孤電子對，故也采取sp2雜化，所以物質A中碳原子都采取sp2雜化。物質A中含有的非金屬元素有C、H、O、N，根據第一電離能的遞變規律可知，第一電離能由小到大順序為C<O<N(H不參與比較)。

(3)單鍵是σ鍵，雙鍵中只有1個σ鍵，苯環上相鄰的兩個碳原子間只有1個σ鍵。物質B中單鍵數有5個C－H，1個N－H，1個O－H，側鏈1個C－C，1個C－O；含雙鍵數為1個C=N；苯環共有6個σ鍵，所以1mol物質B中所含σ鍵的物質的量為16mol。

(4) 分子中O－H與-CHO之間形成分子內氫鍵，而中O－H與-CHO距離較遠，只能形成分子間氫鍵，所以沸點低于的沸點。

(5)以頂點為中心，結合晶體圖像分析可知，晶體中每個Ni原子周圍與之緊鄰的As原子數為6。