【題目】實驗室制取O2和Cl2的化學反應方程式分別為①2KClO3 
2KCl＋3O2↑；②MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，則下列說法正確的是( )
A. 均為氧化還原反應
B. ②中MnO2為還原劑
C. ①中反應前后MnO2質量不發生變化
D. ①中反應前后MnO2化學性質改變
【答案】AC
【解析】
A.①2KClO3 
2KCl＋3O2↑反應中氯元素、氧元素的化合價反應前后發生了變化，所以該反應屬于氧化還原反應；②MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應中錳元素、氯元素化合價反應前后發生了變化，所以上述兩個反應屬于氧化還原反應，故A正確；
B. ②MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應中MnO2→MnCl2，錳元素由+4價降低到+2價，發生還原反應，所以MnO2做氧化劑，故B錯誤；
C. ①2KClO3 2KCl＋3O2↑反應中MnO2為該反應的催化劑，反應前后其質量不發生變化，故C正確；
D. ①2KClO3 2KCl＋3O2↑反應中MnO2為該反應的催化劑，反應前后其質量不發生變化，化學性質也不發生變化，故D錯誤；
故答案選AC。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳是銀白色金屬，具有磁性。圖1為一種含鎳配合物及其配體。
（1）Ni2＋基態核外電子排布式為__________________。
（2）物質A中碳原子采取的雜化類型為__________，所含有的非金屬元素的第一電離能 由小到大順序為__________(用元素符號表示)。
（3）1 mol物質B中所含σ鍵的物質的量為__________mol。
（4）物質B在一定條件下水解生成
的沸點為197 ℃，而
的沸點為247 ℃，導致兩種物質沸點相差較大的原因是____________。
（5）紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物，其主要成分的晶胞如圖2所示，則每個 Ni原子周圍與之緊鄰的As原子數為__________。
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoC12易溶于水。某校同學設計實驗制�。–H3COO）2Co（乙酸鈷）并驗證其分解產物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲同學用Co2O3與鹽酸反應制備CoC124H2O，其實驗裝置如下：
①燒瓶中發生反應的離子方程式為______。
②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，還需經過的操作有蒸發濃縮、______、洗滌、干燥等。
（2）乙同學利用甲同學制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗（CH3COO）2Co在氮氣氣氛中的分解產物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。
①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。
②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結論是______。
③通氮氣的作用是______。
④實驗結束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關閉彈簧夾，其目的是______。
⑤若乙酸鈷最終分解生成固態氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定環境中一定能大量共存的是（ ）
A. pH＝1的無色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－
B. 使石蕊試紙變藍的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-
C. 加入鋁粉能產生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-
D. 水電離出的c(H+)＝1.0× 
mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、 HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為__________
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
①取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）
②在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數關系為KⅠ_____________KⅡ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
(1)1.01×105Pa、0℃時氣態單質Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質量為________。
(2)NO和O2可發生反應：2NO＋O2＝2NO2，現有amolNO和bmolO2充分反應后氮原子與氧原子的個數比為_____。
(3)已知鋁的相對原子質量為27，若阿伏加德羅常數取6.02×1023mol－1，則可估算一個鋁原子的質量約為________g。
(4)設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是______(用含NA的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去粗鹽中的雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4，過程如下：
下列有關說法中，不正確的是（ ）
A. 除去Mg2+的主要反應：MgCl2+2NaOH-=Mg(OH)2↓+2NaCl
B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液
C. 檢驗SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
D. 濾液加稀鹽酸時只發生反應：HCl+NaOH=H2O+NaCl
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