Question

【題目】在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如下表

化學方程式	K(t1)	K(t2)
F2＋H22HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2＋H22HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2＋H22HBr	5.6×107	9.3×106
I2＋H22HI	43	34

根據K的變化，結合已有知識推測，隨著鹵素原子核電荷數的降低，下列說法不正確的是

A.在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸升高

B.X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

C.HX的還原性逐漸減弱

D.HX的生成為放熱反應，由此可知t1<t2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 在相同條件下，隨著鹵素原子核電荷數的降低，K值增大，說明反應的正向程度越大，即X2的轉化率越高，故A正確；

B. 隨著鹵素原子核電荷數的降低，鹵元素的非金屬性增強，X2與H2反應的劇烈程度逐漸增強，故B錯誤；

C. 隨著鹵素原子核電荷數的降低，鹵元素的非金屬性增強，HX的還原性逐漸減弱，故C正確；

D. X2(g)和H2反應生成HX為化合反應，化合反應通常是放熱反應，所以HX的生成為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，化學平衡常數減小，由表中數據可知同一反應t1的平衡常數>t2的平衡常數，則t1<t2，故D正確；

答案選B。