【題目】氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生產lmolNH3，放出46.2kJ熱量。
工業上合成氨的熱化學方程式是___，斷裂1molN
N鍵需要能量__kJ。
【答案】N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol 946
【解析】
合成塔每生產lmolNH3，放出46.2kJ，發生合成氨的反應，生成2molNH3，放出的熱量為92.4kJ，據此寫出熱化學方程式；反應熱ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，斷裂1molH2中的化學鍵吸收的熱量為436 kJ，形成1molNH3中的化學鍵需要釋放1173.2 kJ熱量，根據反應熱的公式進行計算。
合成搭每生產lmolNH3，放出46.2kJ，發生合成氨的反應，生成2molNH3，放出的熱量為92.4kJ，熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol；
反應熱ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=E(N
N)+3×E(H-H)-2×3×E(N-H)= E(NN)+ 3×436-2×1173.2，計算得E(NN)=946 kJ。
核心素養學練評系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為________。
（2）②的反應類型是__________。
（3）反應④所需試劑，條件分別為________。
（4）G的分子式為________。
（5）W中含氧官能團的名稱是____________。
（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。
（7）苯乙酸芐酯（
）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如下表
化學方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2＋H2 | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2＋H2 | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2＋H2 | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2＋H2 | 43 | 34 |
根據K的變化，結合已有知識推測，隨著鹵素原子核電荷數的降低，下列說法不正確的是
A.在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸升高
B.X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
C.HX的還原性逐漸減弱
D.HX的生成為放熱反應，由此可知t1<t2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請回答下列問題：
(1)硫酸亞鐵溶液加 H2SO4 酸化的主要目的是____________，濾渣 A的主要成分是______________。
(2)下列物質中最適合的氧化劑 B 是____________。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
(3)操作甲、乙的名稱分別是：甲_____________，乙_____________。
(4)上述流程中，有一處不嚴密，請指出并修改_____________。
(5)檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是_____________。
(6)稱取 14.00 g 樣品，將其溶于水配制成 100 mL 溶液，并分成兩等份，向其中一份 中加入足量 NaOH 溶液，過濾洗滌得到 2.14 g 沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba(NO3)2 溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率
×100%，下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失
B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實現氫的儲存
C. 生成目標產物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12
D. 若
=75%，則參加反應的苯為0.8mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.11g的D218O中含有的中子數為5NA
B.1 LpH=2的H2SO4溶液中H+的數目為0. 02NA
C.將0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，轉移電子的數目為0.2NA
D.標準狀況下，4. 48 L甲烷與足量Cl2完全反應生成CH3Cl的分子數目為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】思維辨析：
(1)
互為同分異構體。_________
(2)烯烴分子中所有原子都在同一平面上_________
(3)既可以用溴水鑒別甲烷和乙烯，又可以用溴水除去甲烷中的乙烯。_________
(4)煤中含有芳香烴，可以通過干餾的方法得到芳香烴。_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳元素與人們的日常生活、生活和科學研究密不可分。請回答下列問題。
(1)乙烯具有水果催熟的功效,乙烯的電子式是______________。
(2)Al2O3真空碳熱還原一氯化法是一種新的煉鋁工藝,該法流程短,設備簡單,符合目前國家提倡節能減排、改造升級的大環境。
①其中冶煉過程中發生的反應有：
(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;
(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;
(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;
則Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。
②Al4C3是真空碳熱還原一氯化法煉鋁的中間產物，該物質與水反應生成最簡單的有機物。該反應的化學方程式為__________________________________。
(3)利用活性炭的還原性可處理機動車的尾氣(氮氧化物),發生如下反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H＞0，一定條件下,密閉容器中的有關物質的濃度與時間的變化如下表所示：
時間/mim 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | a | b | 1.2 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | a | b | 1.2 | 1.2 |
①0~20min內的平均反應速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次達到平衡的平衡常數K=__________。
②30min時只改變某一條件，則改變的條件可能是______________ (填字母編號)。
a．升高溫度 b．降低溫度 c．再通入一定量的NO
d．縮小容器的體積 e．加入合適的催化劑 f．增大容器休積
(4)煉鋼爐中發生復雜的化學反應,其中包括反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。將1molCO2與足量的碳充入到一個恒壓密閉容器中，總壓強為P總。達到平衡時,容器內氣體體積分數與溫度的關系如下圖：
①CO2體積分數為86%時,CO2的轉化率為______________%(結果保留一位小數,下同)。
②已知：氣體分壓P分=P總×氣體體積分數，達到平衡時用氣體的分壓代替氣體濃度所表示的平衡常數為Kp,則900℃時,Kp=______________(用含p總的代數式表示)。
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