【題目】下列關于有機化合物M和N的說法正確的是
A．等物質的量的兩種物質跟足量的NaOH反應，消耗NaOH的量相等
B．完全燃燒等物質的量的兩種物質生成二氧化碳和水的量分別相等
C．一定條件下，兩種物質都能發生酯化反應和氧化反應
D．N分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個
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【題目】高純硝酸鍶
可用于制造信號燈、光學玻璃等。工業級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，提純流程如下：
已知：
濾渣1的成分為
、；
鉻酸
為弱酸。
酸浸不能采用高溫的原因是____________，濾液1的主要溶質是________。
相對于水洗，用濃硝酸洗滌的優點是___________。
濾液2中過量的
被
還原為
，同時放出無污染的氣體，寫出發生反應的離子方程式：________。
已知
類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是
結合離子方程式說明理由
__________。
為了測定濾渣2中
的含量，進行以下實驗：
mg濾渣2
溶液
滴定終點時消耗
溶液已知：
。
濾渣2中
摩爾質量為
的質量分數為___________用代數式表示。
若加入的HI溶液過量太多，測定結果會_________“偏高”“偏低”或“無影響”。
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【題目】在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g)
2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是( )。
A.c(Z)＝0.5 mol·L－1B.c(Y2)＝0.5 mol·L－1
C.c(X2)＝0.2 mol·L－1D.c(Y2)＝0.6 mol·L－1
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【題目】芳香烴A是基本有機化工原料，由A制備高分子E和醫藥中間體K的合成路線（部分反應條件略去）如下圖所示：
己知：①
；
②
回答下列問題：
（1）A的名稱是________，I含有官能團的名稱是________。
（2）反應⑦的作用是________，⑩的反應類型是________。
（3）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________________。
（4）D分子中最多有________個原子共平面。E的結構簡式為________。
（5）寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：________。
①苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子；
②既能與銀氨溶液反應又能與NaOH溶液反應。
（6）將由D為起始原料制備
的合成路線補充完整。
________（無機試劑及溶劑任選）。
合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
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【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g)
C(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表。下列說法正確的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反應在前5s的平均速率v(A)＝0.15 mol/(L·s)
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0
C.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的分解率大于80%
D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C反應達到平衡前反應速率v(正)<v(逆)
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【題目】在某密閉容器中，可逆反應：A(g) + B(g) xC(g)符合圖中（Ⅰ）所示關系，φ（C）表示C氣體在混合氣體中的體積分數．由此判斷，對圖象（Ⅱ）說法不正確的是（ ）
A.p3＞p4，Y軸表示A的轉化率
B.p3＞p4，Y軸表示B的質量分數
C.p3＞p4，Y軸表示B的轉化率
D.p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量
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【題目】兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是（ ）
A.CH4 C2H4B.CH4 C3H6
C.C2H4 C3H4D.C2H4 CH4
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【題目】廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通過下列實驗方法回收鈷，并制備金屬鋰。
已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為_____。
(2)上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是_____。
(3)在上述溶解過程中，通入SO2的目的為_____。
(4)加NaOH調pH的目的是_____。
(5)寫出“沉鈷”過程中發生反應的離子方程式_____。
(6)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用_____(填“熱水”或“冷水”)，將氯化鋰溶液蒸干的過程中還需不斷通入HCl氣體，其作用是_____。
(7)Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為_____(填化學式)。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于治金、染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是
A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數目為NA
B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數目小于0.1NA
C. 生成1mol還原產物時轉移電子數為8NA
D. 通常狀況下，11.2L.CO2中含有的共價鍵數目為2NA
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