Question

【題目】下列各種敘述中正確的是( )

A. 在任何條件下，純水的pH=7 B. 在任何條件下，純水都呈中性

C. 在90℃時，純水中pH=7 D. 在50℃時，純水c(H+)<10-7mol／L

Answer 1

【答案】B

【解析】A．水的電離是吸熱反應，常溫下水的pH等于7，溫度升高，水的電離程度增大，pH=-lg c(H+)，100℃時，純水的c(H+)=1×10-6mol/L，pH=-lg1×10-6=6，故A錯誤；B．水的電離方程式為：H2OH++OH-，所以在任何條件下，純水的c(H+)=c(OH-)，呈中性，故B正確；C．90℃時，水的Kw=1×10-12，水的電離方程式為：H2OH++OH-，則c(H+)c(OH-)=1×10-12，純水中c(H+)=c(OH-)，所以c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，該溫度下，所以純水的pH=-lg1×10-6=6，故C錯誤；D．50℃時，水的Kw＞1×10-14，水的電離方程式為：H2OH++OH-，則c(H+)c(OH-)= Kw＞1×10-14，純水中c(H+)=c(OH-)，所以c(H+)=c(OH-)＞1×10-7mol/L，故D錯誤；故選B。