【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 12C和14C互為同位素
B. 甲烷與正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互為同系物
C. 二氧化碳和干冰互為同素異形體
D. 乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構體
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．如圖為一“鏈狀連環”圖案，圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據代號．
請回答下列問題：
（1）請將分類依據代號填入相應的括號內．
兩種物質都不是電解質
兩種物質都是鈉的化合物
兩種物質都是氧化物
兩種物質都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1molL﹣1的上圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅色膠體．
①反應的化學方程式為 ．
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？ ．
③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現一系列變化：
a．先出現紅褐色沉淀，原因是 ．
b．隨后紅褐色沉淀溶解，此反應的離子方程式是 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數依次增大的4種主族元素．X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質；元素Y 的原子最外層電子數是其內層的3倍；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W的單質常溫常壓下為氣態． 回答下列問題：
（1）元素W在周期表中位于第周期，第族．
（2）從空氣中獲得的X元素單質的電子式：
（3）比較Y與Z形成的簡單（單原子）離子的半徑相對大小：（用離子符號表示）．
（4）管道工人曾經用X的氫化物檢驗W單質是否泄漏．W單質能將X從其氣態氫化物中置換出來．試寫出該反應的化學方程式：；W單質泄漏時出現的現象是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合氣體通過溴水(使其褪色)，再通過灼熱的氧化銅(使其黑色變紅色)，再通過無水CuSO4白色粉末(使其變藍色)，再通過澄清石灰水(石灰水由清變渾再變清)，最后剩余氣體在空氣中點燃，火焰呈淡藍色，這混合氣體是( )
A.水煤氣
B.焦爐煤氣
C.石油液化氣
D.高爐煤氣(含CO、CO2和N2等)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各種敘述中正確的是( )
A. 在任何條件下，純水的pH=7 B. 在任何條件下，純水都呈中性
C. 在90℃時，純水中pH=7 D. 在50℃時，純水c(H+)<10-7mol／L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，由酸(HM) 及其鹽(NaM) 組成的混合溶液，起始濃度均為1mol/L。向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. HM是弱酸 B. 加入NaOH過程中， 
的值減小
C. c點時，溶液中c(Na+)=c(M-) D. a、b、c對應溶液中，水的電離程度: a<b<c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分，應用廣泛，如在無機工業中用于制造各種銅化合物，有機工業中用作有機合成催化劑等等，某化學小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對其產率的影響，設計了如下實驗：
設計原理：取一定體積的碳酸鈉溶液（0.5mol/L）于100mL燒杯中，進行加熱，恒溫后將硫酸銅溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中，反應達平衡后，靜止，減壓過濾，洗滌，烘干，即得到最終產品，同時有氣體放出。
（1）反應原理為：________________________________ 。
（2）探究反應原料用量比對反應產物的影響。
該化學小組根據所提供試劑設計兩個實驗，來說明反應原料用量對產品的影響。
提供試劑：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液
①填寫下表的空白處：_____________、_____________。
②通過實驗畫圖可知：當比值為_____________ ，堿式碳酸銅產量最好。
（3）反應溫度對產率的影響
在三支試管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，另取四支試管各加入由上述實驗得到的合適用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環境中，數分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現象，發現：沉淀顏色分別為藍色沉淀，綠色沉淀，深綠色沉淀，綠色中帶有黑色沉淀，實驗結果也如上圖所示，請思考，為什么溫度過高產率反而下降________________，該實驗加熱方式為_______________________。
（4）分析所制得的堿式碳酸銅的質量分數。
將已準確稱量的0.5g試樣放入300mL的錐形瓶中，加入5mL醋酸加熱使其溶解，再用100mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合，經過5分鐘后，加入數滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進行滴定。當_____________________ 時即達滴定的終點。
（5）反應的原理：2Cu2+ + 4I— == 2CuI + I2 ，I2+2 S2O32— == 2 I—+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸鈉40 mL，則試樣中銅的質量百分率為________________ 。
該溶液的滴定度為______________。（每毫升標準溶液相當于被測物質的質量，單位是g/mL或mg/mL）（保留三位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于如圖所示裝置（假設溶液體積不變)，下列敘述正確的是（ ）
A. 燒杯內溶液中陽離子的物質的量濃度總和逐漸減小 B. 反應一段時間后,溶液逐漸變為藍色
C. 逐漸溶解的一極上發生還原反應 D. 電子從產生大量氣泡的一極流出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向兩份完全相同Ba(OH)2溶液中分別加入濃度相同的Al2(SO4)3和KAl(SO4)2溶液，產生的沉淀的物質的量隨所加溶液體積關系如圖。下列分析不正確的是
A. a、d兩點的沉淀為BaSO4
B. b、c兩點溶液的導電能力相同
C. b、c兩點溶液的PH值相同
D. d點溶液中大量存在的陽離子是K+
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