Question

A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示的轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素。

已知：
A為金屬單質，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液。
D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物。
請回答下列問題：
（1）構成C物質的元素在周期表中的位置是     ，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是         (用元素符號表示)。
（2）D的水溶液呈   性，請用離子方程式解釋原因：             。
（3）上述反應中屬于置換反應的是     (填序號)。
（4）反應③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式：               。
（5）對氣體C進行如下實驗。已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉移的電子數約為3.612×10²³個。請按照要求填空：

實驗步驟	實驗現象	寫離子方程式
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成     色
繼續通入氣體	溶液逐漸變成無色

 

Answer 1

（1）第三周期 第Ⅶ A族 ； S > Cl > F  各1分共2分
（2）酸  Fe³⁺+3H₂O?Fe(OH)₃+3H⁺      各1分共2分
（3）②⑤     2分（答對1個給1分，見錯就不得分）
（4）2Fe³⁺+SO₂+2H₂O = 2Fe²⁺+SO₄^2- +4H⁺ …… 2分
（5）藍（1分）   Cl₂+2I^-= I₂+2Cl^- （1分）   5Cl₂+I₂+6H₂O =  12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-   2分

解析試題分析：由題意知，B為紅褐色固體，B為Fe(OH)₃, E為密度最小的氣體，E為H₂，G為淺綠色的溶液，則G為Fe²⁺溶液，D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。則D為FeCl₃，由反應①推知A為Fe，C為Cl₂
（1）構成C物質的元素氯在元素周期表中的位置是第三周期 第Ⅶ A族 ；根據原子半徑的大小決定因素可知，該元素與其相鄰元素S、F的原子半徑的大小關系是S > Cl > F
（2）FeCl₃溶液顯酸性，是因為Fe³⁺水解的緣故，水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe(OH)₃+3H⁺
（3）反應②中由H₂置換Fe，反應⑤中F為化合物，A為單質Fe，產物中E為H₂，G為亞鐵鹽，均符合置換反應的概念，所以屬于置換反應的是②⑤
（4）在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物，根據常識可知F為硫酸，反應③的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O = 2Fe²⁺+SO₄^2- +4H⁺
（5）氯氣置換出碘單質，碘與淀粉變藍色，所以溶液最初變藍色，對應的離子方程式為Cl₂+2I^-= I₂+2Cl^-，繼續通氯氣，溶液變無色，說明氯氣把碘單質氧化成了碘酸，對應的離子方程式為
5Cl₂+I₂+6H₂O =  12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-
考點：考查元素單質及其化合物的推斷，離子方程式和化學方程式的書寫；用氧化還原反應思想判斷反應產物。同時考查了學生的推理能力。