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煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為________和________。
(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理為FeS₂Fe²^＋＋SO₄²^—Fe³^＋這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，
第二步反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。
(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O₂)/n(NH₃)]＝________，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。

(1)直接液化技術(shù)　間接液化技術(shù)
(2)2FeS₂＋7O₂＋2H₂O4H^＋＋2Fe²^＋＋4SO₄²^—
4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋4Fe³^＋＋2H₂O
(3)焦爐煤氣、粗氨水、煤焦油
(4)1.25
O₂太少不利于NH₃的轉(zhuǎn)化，r值為2.2時NH₃氧化率已近100%

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、、、Cl^－、I^－、，取該溶液進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液	溶液變紅色
②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱	有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
④�、壑械纳蠈忧逡�，加入AgNO₃溶液	有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解

由此判斷：
(1)溶液中一定存在的離子是             ；溶液中肯定不存在的離子是                       。
(2)為進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)                     。
(3)寫出實驗⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。

已知：
A為金屬單質(zhì)，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液。
D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。
請回答下列問題：
（1）構(gòu)成C物質(zhì)的元素在周期表中的位置是     ，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是         (用元素符號表示)。
（2）D的水溶液呈   性，請用離子方程式解釋原因：             。
（3）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是     (填序號)。
（4）反應(yīng)③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式：               。
（5）對氣體C進行如下實驗。已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×10²³個。請按照要求填空：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	寫離子方程式
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成色
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；衔锛子蒟、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為________（填元素符號）。
在甲溶液中通入足量YZ₂氣體，所得溶液呈堿性，原因是__________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。
①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________；
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能證明這一事實的是________（填序號）。
a．Q單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)的低
b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
c．W的原子序數(shù)大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學習小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是           __。
（2）檢驗溶液B中是否存在Fe³^＋的方法是   __。
（3）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是           。
Ⅱ.常溫下，某同學將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	氨水物質(zhì)的量濃度/（mol·L^－1）	鹽酸物質(zhì)的量濃度/（mol·L^－1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH＝5
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH>7

請回答：
（4）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H^＋）＝ __mol·L^－1；從第②組情況表明，c __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L^－1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺） __（填“>”“<”或“＝”）c（NH₃·H₂O）。
（5）寫出以下四組溶液NH₄⁺濃度由大到小的順序 __> __> __> __（填選項編號）。
A．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl
B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O
C．0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O
D．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^－、I^－、HCO₃^-，取該溶液進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液	溶液變紅色
②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱	有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
④�、壑械纳蠈忧逡�，加入AgNO₃溶液	有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解

由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是______________；溶液中肯定不存在的離子是________________________。
（2）為進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)________________________________________。
（3）寫出實驗⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子	CO₃²^—、SiO₃²^—、AlO₂^—、Cl^－
陽離子	Al³^＋、Cu²^＋、Mg²^＋、NH₄⁺、Na^＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________________，
ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為___________________________________
表中Oa段與Y溶液反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為__________[要標明離子符號，如n(Na^＋)]。
②若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為______________________________
若不考慮離子的水解因素，忽略H^＋和OH^－的影響，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個數(shù)比為___________________________________[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]。
(2)錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學性質(zhì)上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì)：
Sn⁴^＋＋Sn=2Sn²^＋；
2Sn²^＋＋O₂＋4H^＋=2Sn⁴^＋＋2H₂O；
2H^＋＋SnO₂²^—

Sn(OH)₂

Sn²^＋＋2OH^－。
試回答：
①錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________，
②將①中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl₃溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是(分子式)__________。
③若可用SnCl₂溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)_2,該堿是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽離子	Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
陰離子	Cl^－、OH^－、CO₃²^－、SO₄²^－

分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體
回答下列問題：
（1）A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小____＞______（填離子符號）。B所含的陰離子是________
（2）C溶液呈___性（填“酸性”或“堿性”），其原因是__________________
（用離子方程式解釋）。D的化學式是____________
（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當電路中通過0.1mol電子時，
溶液的pH為_______（設(shè)電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應(yīng)式為　_____
（4）若將④陽極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應(yīng)時，則溶液中各離子
濃度由大到小的排列順序為__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溶液中含有Fe²^＋、Al³^＋、Ag^＋、Cu²^＋，為分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀物。可采�、偻ㄈ際₂S氣體，②通入CO₂氣體，③加入鹽酸，④加入氫氧化鈉溶液四個步驟，每次通入或加入試劑均過量，且每次都把沉淀物濾出，其操作的正確順序是(　　)。

A．③①④②

B．①③④②

C．④②①③

D．④②③①

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