Question

（８分）食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O。42.2 g K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題：
(1)試確定150 ℃時固體物質的化學式_____________。
(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀(KCN)。據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為_____________________________________________________。
(3)在Fe^2＋、Fe^3＋的催化作用下，可實現2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄的轉化。已知，含SO₂的廢氣通入含Fe^2＋、Fe^3＋的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O，則另一個反應的離子方程式為__________________________。
(4)已知Fe(OH)₃的溶度積常數K_sp＝1.1×10^－36。室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe^3＋是否沉淀完全_____________。(提示：當某離子濃度小于10^－5 mol·L^－1時可以認為該離子沉淀完全)

Answer 1

(每空２分，下同，本題共8分)(1)K₄[Fe(CN)₆]
(2)避免與醋等酸性物質一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400 ℃
(3)2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O＝2Fe^2＋＋SO₄^2-＋4H^＋　
(4)c(Fe^3＋)＝＝1.1×10^－3 mol·L^－1＞1×10^－5 mol·L^－1，故Fe^3＋沒有沉淀完全

解析試題分析：（1）42.2 g K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O物質的量＝42.2g÷422g/mol＝0.1mol，其中結晶水的物質的量是0.3mol，質量是0.3mol×18g/mol＝5.4g。根據圖像可知，反應進行到150℃時固體減少的質量是42.2g－36.8g＝5.4g，這說明此時減少的質量就是結晶水的質量，因此固體的化學式為K₄[Fe(CN)₆]。
（2）由于亞鐵氰化鉀水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體，且亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀(KCN)，所以在使用時應該注意避免與醋等酸性物質一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400 ℃。
（3）由于在Fe^2＋、Fe^3＋的催化作用下，可實現2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄的轉化，則根據方程式4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O可知，前者減去后者即得到另一個反應的離子方程式為2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O＝2Fe^2＋＋SO₄^2-＋4H^＋。
（4）當溶液pH為3時，則溶液中OH^－濃度是10^－11mol/L，則此時溶液中c(Fe^3＋)＝＝1.1×10^－3 mol·L^－1＞1×10^－5 mol·L^－1，故Fe^3＋沒有沉淀完全。
考點：考查物質化學式確定的計算、物質性質應用、氧化還原反應方程式的判斷以及溶度積常數的計算