Question

【題目】普通鋅錳干電池的構造如圖所示，其電池反應的方程式為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)下列說法不正確的是( )

A.石墨作正極

B.鋅發生氧化反應

C.電池工作時，電子從石墨經導線流向鋅

D.正極的電極反應為：NH4++MnO2+e－＝MnO(OH)+NH3

Answer 1

【答案】C

【解析】

分析電池反應方程式可知，Zn化合價升高，被氧化，發生氧化反應，MnO2化合價降低，被還原，發生還原反應。根據原電池中，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，電子由負極經導線流向正極，電流與電子移動方向相反。據此分析解答。

A．根據原電池中一般活潑金屬作負極，活潑性較弱的金屬或非金屬作正極，結合原電池的總反應式可知，石墨作正極，A項正確；

B．根據題中電池反應方程式可知，Zn化合價升高，被氧化，發生氧化反應，B項正確；

C．原電池中，電子從負極經導線流向正極，在該普通鋅錳干電池中，Zn作負極，石墨作正極，電子應從Zn極經導線流向石墨，C項錯誤；

D．正極發生還原反應，其電極反應方程式為：NH4++MnO2+e－＝MnO(OH)+NH3，D項正確；

答案選C。