Question

【題目】—定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零)，平衡時 X、Y、Z 的濃度分別為 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L， 則下列判斷正確的（ ）

A．c1:c2=3:1

B．平衡時.Y和Z的生成速率之比為2:3

C．X、Y的轉化率不相等

D．c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：若反應向正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：

根據方程式 X（氣）+3Y（氣）2Z（氣），

起始濃度（mol/L） c1 c2 c3

轉化濃度（mol/L） 0.04 0.12 0.08

平衡濃度（mol/L） 0.1 0.3 0.08

c1=0.14；c2=0.42；c3=0

若反應逆正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：

根據方程式 X（氣）+3Y（氣）2Z（氣），

起始濃度（mol/L） c1 c2 c3

轉化濃度（mol/L） 0.1 0.3 0.2

平衡濃度（mol/L） 0.1 0.3 0.08

c1=0；c2=0；c3=0.28

由于為可逆反應，物質不能完全轉化所以起始時濃度范圍為0＜c（X）＜0.14，0＜c（Y）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28，A、X 和Y平衡濃度為1：3，變化的量為1；3，所以起始量為1：3，c1：c2=1：3，A錯誤；B、平衡時，Y和Z的生成速率之比為化學方程式系數之比為3：2，B錯誤；C、X、Y的變化量之比和起始量之比相同，所以轉化率相同，C錯誤；D、依據上述計算，c1的取值范圍為0＜c1＜0.14molL-1，D正確；答案選D。