【題目】據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（ ）
A.乳濁液
B.溶液
C.膠體
D.懸濁液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將 C60 分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定 既含單鍵又含雙鍵的是（ ）
A. CO2 B. SO3 C. COCl2 D. H2O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）
A. Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸
C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)容器體積
D. Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】—定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零)，平衡時(shí) X、Y、Z 的濃度分別為 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L， 則下列判斷正確的（ ）
A．c1:c2=3:1
B．平衡時(shí).Y和Z的生成速率之比為2:3
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D．c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ．
（2）已知：
①E﹣E→2E△H=+a kJmol﹣1；
②2A→A﹣A△H=﹣b kJmol﹣1；
③E+A→A﹣E△H=﹣c kJmol﹣1；
寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+BC（g）X（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn) | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2molA2、1molBC | 1molX | 4molA2、2molBC |
平衡時(shí)n（X） | 0.5mol | n2 | n3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
體系的壓強(qiáng) | P1 | P2 | P3 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率v（A2）= ．
②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填字母）．
A．α1+α2=1
B．Q1+Q2=a
C．α3＜α1
D．P3＜2P1=2P2
E．n2＜n3＜1.0mol
F．Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．
（4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池．目前已接近商業(yè)化，示范電站規(guī)模已達(dá)2MW，從技術(shù)發(fā)展趨勢(shì)來(lái)看，是未來(lái)民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現(xiàn)以A2（g）、BC（g）為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應(yīng)式 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究重點(diǎn)。 已知利用FeO與Fe3O4循環(huán)制氫的相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)I． H2O(g)+3FeO(s) 
Fe3O4 (s) + H2(g) △H=a kJ mo1-1；
反應(yīng)II 2 Fe3O4(s) FeO (s) + O2(g) △H=b kJ mo1-1。
(1) 反應(yīng):2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =________(用含 a、b的代數(shù)式表示)kJ mo1-1。
(2)上述反應(yīng)中a<0、b>0，從能源利用及成本的角度考慮，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)II可采用的方案是________。
(3)900℃時(shí)，在甲、乙兩個(gè)體積均為2.0 L的密閉容器中分別投入0．60 mol FeO(s)并通入0．20 mol H2O(g)，甲容器用 FeO細(xì)顆粒，乙容器用FeO粗顆粒。反應(yīng)過(guò)程中H2的生成速率的變化如圖1所示。
①用FeO細(xì)顆粒和FeO粗顆粒時(shí)，H2的生成速率不同的原因是__________。.
②用FeO細(xì)顆粒時(shí)H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與用FeO粗顆粒時(shí)H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是___________(填“前者大”“前者小”或“相等”)。
(4)FeO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出1000℃、用FeO細(xì)顆粒時(shí)，H2O(g)轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列除雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（ ）
物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） | 除雜方法 | |
A | CO2（O2） | 灼熱的銅網(wǎng) |
B | FeCl2溶液（CuCl2） | 加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾 |
C | CaCl2溶液（鹽酸） | 加入過(guò)量CaCO3 ， 過(guò)濾 |
D | CO2（CO） | 通入O2 點(diǎn)燃 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否含有I-，所用試劑不合理的是
A. 淀粉溶液和氯水 B. 硝酸酸化的硝酸銀溶液
C. 氯水和四氯化碳 D. 溴水和酒精
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀鹽酸六種物質(zhì)兩兩混合，有CO2生成的化學(xué)反應(yīng)有( )
A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)
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