【題目】將少量鋁粉投入下列物質(zhì)中，充分反應后無固體殘留的是
A. 熱的純水 B. 熱的燒堿 C. 冷的濃硫酸 D. 冷的硫酸銅溶液
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倍速訓練法直通中考考點系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 ，該元素在周期表中所屬的族是（ ）
A. ⅠB B. ⅡA C. Ⅷ D. ⅡB
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零)，平衡時 X、Y、Z 的濃度分別為 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L， 則下列判斷正確的（ ）
A．c1:c2=3:1
B．平衡時.Y和Z的生成速率之比為2:3
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D．c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究重點。 已知利用FeO與Fe3O4循環(huán)制氫的相關反應如下：
反應I． H2O(g)+3FeO(s) 
Fe3O4 (s) + H2(g) △H=a kJ mo1-1；
反應II 2 Fe3O4(s) FeO (s) + O2(g) △H=b kJ mo1-1。
(1) 反應:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =________(用含 a、b的代數(shù)式表示)kJ mo1-1。
(2)上述反應中a<0、b>0，從能源利用及成本的角度考慮，實現(xiàn)反應II可采用的方案是________。
(3)900℃時，在甲、乙兩個體積均為2.0 L的密閉容器中分別投入0．60 mol FeO(s)并通入0．20 mol H2O(g)，甲容器用 FeO細顆粒，乙容器用FeO粗顆粒。反應過程中H2的生成速率的變化如圖1所示。
①用FeO細顆粒和FeO粗顆粒時，H2的生成速率不同的原因是__________。.
②用FeO細顆粒時H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與用FeO粗顆粒時H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率的關系是___________(填“前者大”“前者小”或“相等”)。
(4)FeO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖2所示。請在圖3中畫出1000℃、用FeO細顆粒時，H2O(g)轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線(進行相應的標注)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除雜質(zhì)的方法錯誤的是（ ）
物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） | 除雜方法 | |
A | CO2（O2） | 灼熱的銅網(wǎng) |
B | FeCl2溶液（CuCl2） | 加入過量鐵粉，過濾 |
C | CaCl2溶液（鹽酸） | 加入過量CaCO3 ， 過濾 |
D | CO2（CO） | 通入O2 點燃 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.增加反應物濃度可以增加單位體積活化分子數(shù)目，但活化分子百分數(shù)保持不變
B.升高溫度可以提高活化分子的百分數(shù)，從而提高反應速率
C.對于任何反應，壓縮容器容積來增大壓強，反應速率都加快
D.催化劑可以降低反應所需要的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，從而提高反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的敘述不正確的是
A．C4H8O2的酯有4種結(jié)構(gòu)
B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C．乙醇和葡萄糖均能發(fā)生酯化反應
D．漂粉精和醫(yī)用酒精均可用作消毒劑
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