Question

【題目】在恒溫恒容的容器中，發生反應：H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)。初始時加入平均相對分子質量為15的H2、CO混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質量為16，下列說法中不正確的是( )

A．反應前后氣體的壓強之比為4：3

B．反應前后氣體的密度之比為15：16

C．H2與CO的轉化率相等，均為50%

D．若H2與CO按8：5體積比混合，則反應前后混合氣體的平均相對分子質量不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：開始時平均分子量為15，根據十字交叉法，(28—15)/(15－2)=1：1，即開始投入量相同，設開始時投入1mol，則

H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)

開始（mol）： 1 1 0

消耗（mol）： x x x

一段時間（mol）：1－x 1－x x

根據摩爾質量的定義，[2(1－x)＋28(1－x)＋18x]/(1－x＋1－x＋x)=16，解得x=0.5mol，A、壓強之比等于物質的量之比，即2：（2－0.5）=4：3，A正確；B、根據密度的定義，且是等容，因此體積相同，密度之比等于質量之比：30：24=15：12，B錯誤；C、根據上述判斷，轉化率為×100%=50%，C正確；D、若H2與CO按8：5體積比混合，則

H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)

開始（mol）： 8n 5n 0

消耗（mol）： y y y

一段時間（mol）：8n－y 5n－y y

掌握混合氣體的平均相對分子質量＝，而反應前氣體的相對分子質量＝，D正確，答案選B。