【題目】關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（ ）
A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中
C．任何物質里都含有化學鍵
D．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為有機物，根據下列框圖和已知條件回答問題：
已知：A中有一個甲基，D都能使溴水褪色，F能發生銀鏡反應，I的結構簡式為：
請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團： （文字敘述）
（2）屬于取代反應的有：
（3）寫出反應④的化學方程式
（4）寫出A的結構簡式
（5）E有多種同分異構體，其中一種既能發生銀鏡反應又能和NaOH溶液反應，請寫出它的結構簡式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的容器中，發生反應：H2(g)+CO(g)
C(s)+H2O(g)。初始時加入平均相對分子質量為15的H2、CO混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質量為16，下列說法中不正確的是( )
A．反應前后氣體的壓強之比為4：3
B．反應前后氣體的密度之比為15：16
C．H2與CO的轉化率相等，均為50%
D．若H2與CO按8：5體積比混合，則反應前后混合氣體的平均相對分子質量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
硫酸
分子式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84g/mL
H2SO4的質量分數：98%
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為 。
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.4 mol·L-1的稀硫酸，該學生需要量取 mL上述濃硫酸進行配制。
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是 （填編號），配制過程中還缺少的儀器是 。（填寫儀器名稱）
①玻璃棒； ②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗
（4）在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是 （填序號）。
①定容時俯視觀察
②定容后經振蕩、搖勻、靜置后，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移
④容量瓶使用時未干燥
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【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由下圖所示，影響產生氫氣反應速率的因素是
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
A．①④ B．③④ C.②③ D．①②③
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【題目】對于反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是（ ）
A．只有硫酸銅作氧化劑
B．SO
既不是氧化產物又不是還原產物
C．被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3∶7
D．1 mol硫酸銅可以氧化5/7 mol的硫原子
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【題目】某化學興趣小組的同學們對SO2與漂粉精、過氧化鈉的反應進行實驗探究：
【實驗I】SO2與漂粉精反應。
操作 | 現象 |
取4g 漂粉精固體，加入100mL 水 | 部分固體溶解，溶液略有顏色 |
過濾，測漂粉精溶液的pH | pH 試紙先變藍（約為12），后褪色 |
| 1.液面上方出現白霧； 2.稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色； 3.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 |
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是____________。
（3）興趣小組將A中產生的白霧引出導入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀產生，據此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結論合理嗎？____________請說明理由____________________。
（4）現象2中溶液變為黃綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發生反應。該反應的離子方程式為______________。
（5）①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X,X的成分是____________（填化學式）；
② 用離子方程式解釋現象3中黃綠色褪去的原因____________________。
【實驗II】SO2與過氧化鈉反應。將一定量（過量）SO2充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量過氧化鈉，兩端用夾子K1、K2夾好。在室溫下按圖示裝置進行實驗，請填寫空白。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中（假設充分反應） | （1）_______ | （2）反應的化學方程式：_________________ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，打開K2 | （3）________ | （4）不用解釋 |
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