Question

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設計如下實驗方案：

（1）操作①為____________；

（2）操作②～④加入的試劑可以為 。

（3）如何判斷SO已除盡，簡述實驗操作 ；

（4）實驗過程中產生的多次沉淀_________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由 。

(5)該同學設計的實驗方案____________(填“合理”或“不合理”)，理由是 。

Answer 1

【答案】（1）(加水)溶解（2分）

（2）Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]（2分）

（3）取少許濾液(1分)，先加入鹽酸酸化，再向其中加入少量Ba(NO3)2溶液(1分)，若不變渾濁，表明SO42-已除盡 (1分)（共3分）

（4）不需要（1分）生成的沉淀可一次性過濾，如果分步過濾會使操作復雜化（1分）

（5）不合理（1分）調節溶液的pH不能用鹽酸，而應該用硝酸，否則會引入Cl－（1分）

【解析】

試題分析：沉淀反應必須在溶液中進行，以便充分反應，并使雜質完全沉淀，所以首先應當將固體配制成溶液。除去SO42-、Mg2+的方法一般是使它們分別形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍過量的Ba(NO3)2和KOH溶液，過量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此實驗時必須先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同時要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液進行除雜，也不可用稀鹽酸調節溶液的pH，否則會引進Na+和Cl-雜質。