【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標(biāo)出。 
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為。
（2）Fe元素位于周期表的分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5 ， 在Fe(CO)5中鐵的化合價為。 已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為(填化學(xué)式，下同)和。
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有。
（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-的空間構(gòu)型為。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的分子式為(寫2種)。
【答案】
（1）4s24p1
（2）d；0；N2；CN－
（3）CH4、CH3OH
（4）正四面體形；CO2、NCl3、CCl4、CO(任寫2個)
【解析】配合物Fe(CO)5中鐵原子是中心原子，一氧化碳是配位體，鐵的化合價是0。雙原子分子中具有10個價電子且與CO互為等電子體的分子是N2 ， 離子是CN－。CO的結(jié)構(gòu)式與N2相似。形成4個單鍵的碳原子采取sp3雜化。由A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，它們分別是H、C、N、O、Cl。ClO4-中1個氯原子結(jié)合4個氧原子，是正四面體形。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有CO2、NCl3、CCl4、CO等。
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【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
請按要求回答下列問題：
（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強的是（填元素符號）。
（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是。
（3）元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是（填化學(xué)式）；元素③、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是（填化學(xué)式）。
（4）③、④、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是（填元素符號）。
（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學(xué)鍵類型是。
（6）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是
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【題目】將各0.05 mol的下列物質(zhì)置于500 mL水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)目最多的是
A.NH4BrB.K2SO4C.Mg(OH)2D.Na2S
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【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1:1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1:2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請回答下列問題。
（1）A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為(用元素符號回答)。
（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是。
（3）B分子的立體構(gòu)型為形，該分子屬于分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預(yù)測B分子在水中的溶解度較(“大”或“小”)。
（4）A、B兩分子的中心原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為(填化學(xué)式)。
若設(shè)A的中心原子為X，B的中心原子為Y，比較下列物質(zhì)的酸性強弱(填“>”“<”或“＝”)：
HXOHXO3HXO4；
H2YO3H2YO4。
（5）D分子中心原子的雜化方式是 ， 由該原子組成的單質(zhì)分子中包含個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為。
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【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中正確的是（ ） 
A.W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
B.Z元素可能是金屬元素
C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
D.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子
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【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識，錯誤的是（ ）
A.會引起化學(xué)鍵的變化
B.會產(chǎn)生新物質(zhì)
C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
D.必然伴隨著能量的變化
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【題目】在反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ， 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是 ， 被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為 ， 若有7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．
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【題目】核外電子數(shù)相同、所顯電性和所帶電量也相同的微粒稱為等電子等質(zhì)子體。下列各組內(nèi)的兩種微粒屬于等電子等質(zhì)子體的是（ ）
A. Na+、Mg2+ B. O2－、Mg2+
C. F－、Cl－ D. Na+、NH4+
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