【題目】下列說法正確的是
A. 碘化鉀溶液遇淀粉變藍
B. 油脂在酸性條件下的水解反應，也稱皂化反應
C. 苯在溴化鐵的催化下能與溴水反應
D. 加熱時葡萄糖能與新制氫氧化銅反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在298 K、100 kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3,則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是( )
A.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）分析有機物的結構，有助于對其性質的掌握．
①有機物（CH3）3CCH2OH的名稱為（填字母）
a.2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇 b.2，2，2﹣三甲基﹣2﹣乙醇 c．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁醇
②下列化合物中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（填字母）
a、 
；b．CH≡CCH3； c、 
③欲區分 
和 
，可選用（填字母）
a．AgNO3溶液 b．溴水 c．FeCl3溶液
（2）丹參素分子能抑制血小板的聚集，其結構簡式為 
①丹參素分子中共平面的碳原子最少是個．
②1mol丹參素在一定條件下最多能與mol H2發生加成反應．
③丹參素的一種同分異構體（ 
）與足量溴水反應所得產物的結構簡式為
（3）下面是某有機物中間體的部分合成路線： 
①A中含氧官能團的名稱為和 ．
②A與NaOH溶液在加熱條件下發生反應后，有機產物的結構簡式為
③B→C反應的類型為；該反應還可能產生另一種芳香族化合物（副產物），其結構簡式為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（ ）
A. 標準狀態下，1LSO3含有的分子數為NA/22.4
B. 17gOH-中含有的電子數為10NA
C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數均為3NA
D. 常溫常壓下，34gH2O2中含有共用電子對數為3NA個
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】形成蛋白質分子結構的層次，從小到大依次是( )
①氨基酸 ②C、H、O、N等元素 ③氨基酸脫水縮合 ④一條或幾條多肽鏈連接在一起 ⑤多肽 ⑥蛋白質
A. ②→①→③→④→⑥→⑤
B. ①→②→③→④→⑥→⑤
C. ②→①→⑥→③→④→⑤
D. ②→①→③→⑤→④→⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
①NaHCO3溶液加水稀釋時，
將增大；
②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO
)＋c(HCO)]；
③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，恰好完全中和時pH＝a，則由水電離產生的c(OH－)＝10－amol·L-1；
④已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2Cr2O4的溶解度小于AgCl
A. ①② B. ②④ C. ① D. ③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、用0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定鹽酸的曲線是______________（填“I”或“Ⅱ”）；
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________；
③V1和V2的關系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
Ⅱ、已知25℃時，2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中，調節溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系如圖所示。
（1）25℃時，HF的電離平衡常數Ka=_____________。
（2）已知HF(aq)
H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，現將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃（不考慮溶質和溶劑的揮發），下列各量增大的是__________。
a．Ka b．Kw c．n(H+) d． 
（3）25℃時，在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________________。
a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
b．①點時pH=6，此時溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L
c．②點時，溶液中的c(F)=c(Na+)
d．③點時V=20 mL，此時溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠對工業污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Fe3* | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時 的pH | 1.9 | 7.0 | — | 一 | — |
沉淀完全時 的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9 (>9溶解) |
（1）實驗室用98% (密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數點后一位小數），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需__________________________________。
（2）在上述配制稀硫酸過程中，會導致所配溶液濃度偏小的操作是____________________（填序號）
a.定容時俯視刻度線 b.量取濃硫酸時，俯視刻度線
c.當容置瓶中液體占容積2/3左右時，未振蕩搖勻 d.轉移溶液時，沒有等溶液冷卻至室溫
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于與雜質離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）
（4）調節溶液的pH=8除去的雜質離子是___________________。
（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交換的雜質離子是_____________________。
（6）通SO2氣體時，還原過程發生以下反應（填寫缺項物質并配平）
____________________________________________________________Na2SO4.
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
