【題目】Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。
已知：Cl2O的熔點為－116℃，沸點為3.8℃；Cl2的沸點為－34.6℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。
下列說法中不正確的是（ ）
A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險
C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2
D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據所給條件推出的結論不正確的是（ ）
選項 | 條件 | 結論 |
A | 在水溶液中或熔融狀態下可以導電的化合物稱為電解質 | CH3COOH水溶液中存在：CH3COOH |
B | 凡是能給出質子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質子的分子或離子稱為堿 | H2O既是酸又是堿 |
C | Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeC13 | Fe3I8可以改寫為FeI·2FeI3 |
D | HCl在一定條件下能被MnO2氧化為Cl2 | HBr在一定條件下也能被MnO2氧化為Br2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；
(2)無機非金屬材料中，用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：
請回答下列問題：
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；
②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；
③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；
④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；
(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區分尼龍和蠶絲。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種氣態烴以任意比例混合，105℃時，1 L該混合烴與9 L O2混合，充分燃燒后恢復到原狀況，所得氣體體積仍為10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 ( )
A.CH4、C2H4B.CH4、C3H6
C.C2H4、C3H4D.CH4、C3H4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a mol H2和b mol C2H2在密閉容器中反應，當其達到平衡時，生成c mol C2H4，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質的量為
A. (
)mol B. (a＋3b)mol
C. (
)mol D. (a＋3b＋2c)mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料。工業上采用以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3。Al2O3)為原料生產硼酸和輕質氧化鎂，其工藝流程如下：
下列敘述錯誤的是
A.“溶浸”中產生的氣體是氨氣
B.“濾渣1”是SiO2
C.“過濾2”前，將溶液pH調節至3.5，目的是轉化為硼酸沉淀
D.“沉鎂”中得到的母液經加熱后可返回“溶浸”工序循環使用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】其它燃料電池負極(燃料)電極反應式的書寫
(1)烴燃料電池
①酸性介質
CH4：1CH4—8 e—+2H2O= 1CO2+8H+
C2H6 ：____________
C2H2 ： ___________
②堿性介質
CH4：1CH4—8 e—+ 10OH—= 1 CO32—+ 7 H2O
C2H6：1 C2H6—14e— + 18OH—= 2CO32—+12H2O
C2H2：______________
(2)烴的含氧衍生物燃料電池
①酸性介質
CH3OH：1CH3OH—6e—+1H2O = 1CO2+6 H+
C2H5OH： ______________
CH3OCH3：_____________
②堿性介質
CH3OH： 1CH3OH—6e—+8OH —= 1CO32—+ 6 H2O
C2H5OH： ___________
CH3OCH3：___________
(3)熔融碳酸鹽為電解質
負極(CH4)：___________
正極(O2)：______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素，原子序數依次遞增，Q、W為前30號元素。5種元素的部分特點：
元素 | 特點 |
X | 其氣態氫化物呈三角錐形，水溶液顯堿性 |
Y | 基態原子核外有三個能級，其中最外層電子數等于次外層電子數的3倍 |
Z | 元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1 |
Q | 被譽為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態原子次外層有2個未成對電子 |
W | 原子M能級層為全充滿狀態且核外的未成對電子只有一個 |
（1）XF3分子中X的雜化類型為______，該分子的空間構型為_______．
（2）基態Q原子的電子排布式為_____________________，第一電離能：X______Y（填“＞” “＜”或“=”） ．
（3）X、Y、Z電負性由大到小的順序為____________（用元素符號表示）．
（4）Na在Y2中燃燒產物的電子式為________________．
（5）Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學性質穩定，據此推測它應屬于_______晶體．
（6）W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（黑球代表W原子），若該晶體的密度為ρ g·cm-3，則該晶胞的體積是__________cm3．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】單一鹽溶液中離子濃度比較
(1)NH4Cl溶液中存在的水解平衡是________，使c(H+)___c(OH-)、c(Cl-)_____c(NH4+)，鹽類的水解是很微弱的，所以溶液中剩余未水解的NH4+的濃度_______水解產生的OH-的濃度。所以溶液中離子濃度大小關系是________。
(2)Na2CO3溶液中存在的水解平衡是__________、_______離子濃度大小關系是_________。
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