【題目】a mol H2和b mol C2H2在密閉容器中反應，當其達到平衡時，生成c mol C2H4，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質的量為
A. (
)mol B. (a＋3b)mol
C. (
)mol D. (a＋3b＋2c)mol
【答案】A
【解析】
根據元素守恒，反應后混合氣體的耗氧量即是amolH2和bmolC2H2的耗氧量，反應生成CO2和H2O，根據碳元素守恒有n(CO2)=2n(C2H2)，根據氫元素守恒由n(H2O)=n(C2H2)+n(H2)，根據氧元素守恒有2n(O2)=2n(CO2)+n(H2O)，據此計算消耗的氧氣。
根據元素守恒，反應后混合氣體的耗氧量即是amolH2和bmolC2H2的耗氧量，根據碳元素守恒有n(CO2)=2n(C2H2)=2bmol，根據氫元素守恒由n(H2O)= =n(C2H2)+n(H2)=bmol+amol，根據氧元素守恒有2n(O2)=2n(CO2)+n(H2O)=2×2bmol+bmol+amol=5bmol+amol，即n(O2)=
mol，故合理選項是A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D 原子序數依次增加，X、Y、Z、W是由這四種元素中的兩種元素組成的常見化合物，X為有刺激性氣味的氣體，Y為淡黃色固體，甲是由C元素形成的氣體單質，乙為紅棕色氣體，上述物質之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物或生成物省略）。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小順序：D>C>B>A B. 最簡單氣態氫化物的穩定性：B>C
C. 圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應 D. 元素C、D形成的化合物中一定只含離子鍵
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【題目】相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是（ ）
A. 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大
B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產生的c(H+)一定比HCN電離產生的c(H+)大
C. 25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等
D. 2SO2＋O2
2SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變
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【題目】當溫度高于 500 K 時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節能減排、降低碳排放方面具有重大意義。
(1)該反應的化學方程式為________________；其平衡常數表達式為K＝________。
(2)在恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態的依據是________。
a．體系壓強不再改變 b．H2的濃度不再改變 c．氣體的密度不隨時間改變 d．單位時間內消耗 H2和 CO2的物質的量之比為 3∶1
(3)已知：1 g 氫氣完全燃燒生成液態水，放出 143 kJ 熱量；23 g 乙醇完全燃燒生成液態水和二氧化碳，放出 650 kJ 熱量，則氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為________。(要求計算出數值)
(4)在一定壓強下，測得由 CO2制取 CH3CH2OH 的實驗數據中，起始投料比、溫度與 CO2的轉化率的關系如圖所示，根據圖中數據
①降低溫度，平衡向________方向移動。
②在 700 K、起始投料比 n(H2)/n(CO2)＝1.5 時，H2的轉化率為________。
③在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)＝2 時， 達到平衡后 H2的濃度為a mol·L－1，則達到平衡時 CH3CH2OH 的濃度為________。
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【題目】某興趣小組利用下列裝置，進行與氯氣相關的實驗。
(1)裝置④中NaOH溶液的作用是___________。
(2)實驗結束后，取裝置③中的溶液，經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到FeCl3·6H2O晶體。在蒸發濃縮操作中，不需要的儀器是___________。
A．蒸發皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精燈
(3)裝置②中出現白色沉淀，據此現象能否推測裝置①中生成Cl2___________________，請說明理由_______________________________________。
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【題目】Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各種微粒的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如圖所示。
(1)以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0 ～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為______。
(2)pH=11時，圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度由大到小順序為______；
(3)H3AsO4第一步電離方程式為______；
(4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步電離的電離常數為Ka2，則pKa2=______。
Ⅱ、用0.1000molL-1AgNO3滴定50.00mLL-3Cl-溶液的滴定曲線如圖所示
(5)根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)數量級為______；
(6)相同實驗條件下，若改為0.0400molL-1Cl-，反應終點c移到______；(填“a”、“b”或“d”)
(7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同實驗條件下，若給為0.0500molL-1Br-，反應終點c向______方向移動(填“a”、“b”或“d”)。
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【題目】I．(1)FeCl3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是：________________________(用離子方程式表示)；實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______(填“促進”、“抑制”)其水解；將FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是______。
(2)測NaClO溶液的pH，可用__________________(填“廣泛pH試紙”、“精密pH試紙”、“pH計”)；NaClO溶液顯堿性的原因是：________________________(用離子方程式表示)；已知HClO的Ka=2.95×10-8，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，則NaClO溶液中通入少量的CO2，所發生的化學方程式為__________。
II．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系
A．c(Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c(OH－)
B．c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (OH－)＞c (H+)
C．c(NH4+)＞c (Cl－)＞c(OH－)＞c (H+)
D．c (Cl－)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH－)
填寫下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是_______，上述四種離子濃度的大小順序為____________(填序號)；
(2)若上述關系中C是正確的，則溶質為___________________；若上述關系中D是正確的，則溶質為___________________。
(3)若該溶液是體積相等的濃鹽酸和氨水混合而成，且恰好是中性，則混合前c(HCl) _______ c (NH3H2O)(大于、小于或等于)。
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【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__________。
（2）磷精礦粉酸浸時發生反應：
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①該反應體現出酸性關系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數相同，__________。
（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF，并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：__________。
（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。
（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質量分數是________。（已知：H3PO4摩爾質量為98 g·mol1）
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