Question

【題目】單一鹽溶液中離子濃度比較

(1)NH4Cl溶液中存在的水解平衡是________，使c(H+)___c(OH-)、c(Cl-)_____c(NH4+)，鹽類的水解是很微弱的，所以溶液中剩余未水解的NH4+的濃度_______水解產生的OH-的濃度。所以溶液中離子濃度大小關系是________。

(2)Na2CO3溶液中存在的水解平衡是__________、_______離子濃度大小關系是_________。

Answer 1

【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+ > > > c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+ H2OH2CO3+OH- c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

【解析】

(1) NH4Cl是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發生水解反應，結合鹽的水解規律，書寫水解的離子方程式，根據物料守恒判斷離子濃度大��；

(2)Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中弱酸根離子發生水解，由于碳酸是二元碳酸，所以碳酸根離子水解分步進行，根據物料守恒和鹽的水解規律比較離子濃度大小。

(1) NH4Cl是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發生水解反應，水解的離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+，當最終達到平衡時，溶液中c(H+)>c(OH-)，NH4+由于水解而消耗，因此c(Cl-)>c(NH4+)；但鹽類的水解是很微弱的，所以溶液中剩余未水解的NH4+的濃度遠大于水解產生的c(OH-)，鹽電離產生的離子濃度大于水電離產生的離子濃度，因此溶液中各種離子濃度大小關系為：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；

(2)Na2CO3是強堿弱酸鹽，根據鹽的組成可知c(Na+)>c(CO32-)，在溶液中弱酸根離子CO32-發生水解反應，但碳酸根離子水解分步進行，首先是CO32-+H2OHCO3-+OH-，水解產生的HCO3-進一步發生水解作用：HCO3-+ H2OH2CO3+OH-，當最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，鹽水解程度是微弱的，水解產生的離子濃度遠小于鹽電離產生的離子濃度，所以c(CO32-)>c(HCO3-)，OH-由CO32-、HCO3-水解產生，且溶液中水電離也產生OH-，所以溶液中c(OH-)>c(HCO3-)，鹽水解產生的HCO3-離子濃度大于水電離產生的H+的濃度，故最終該溶液中各種離子濃度關系為：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。