Question

【題目】已知硫氰[(SCN)2]為擬鹵素，其分子及陰離子的性質與鹵素性質相似。將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變為紅色。完成下列填空：

（1）寫出該反應的化學方程式：__。

（2）將生成的紅色溶液分為三等份，進行如下實驗(第三份是對照)：

①第一份中加入碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無色，四氯化碳層呈___色，寫出該過程的離子方程式：__。向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變為紅色，則氧化性Br2___(SCN)2(填“大于”、“小于”或“無法確定”)。

②第二份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，紅色褪去。完成并配平該反應的離子方程式。若含___mol高錳酸鉀的溶液完全反應，轉移電子2mol。

__+_+__→__+__(SCN)2+__

Answer 1

【答案】FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 紫紅 2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 無法確定 0.4； 2MnO4-；10SCN-；16H+；2Mn2+；5；8H2O

【解析】

（1）硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應生成Fe（SCN）3；

（2）①三價鐵離子能將碘離子氧化為碘單質；溴單質氧化性大于二價鐵離子；

②反應物是高錳酸根、氫離子和硫氰根，生成物是錳離子和（SCN）2；根據方程式中轉移的電子數計算反應的高錳酸鉀。

（1）硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應生成Fe（SCN）3，反應的化學方程式FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl；

（2）①三價鐵離子能將碘離子氧化為碘單質，四氯化碳能萃取碘水中的碘，四氯化碳層呈紫色，該過程的離子方程式2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；溴單質氧化性大于二價鐵離子，能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，無法確定溴單質和（SCN）2的氧化性強弱；

②Mn元素化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，N元素化合價從－3價升高到—2價，失去1個電子，則該反應的離子方程式2MnO4-+10SCN-+16H+＝2Mn2++5（SCN）2+8H2O；故轉移電子2mol，有0.4mol高錳酸鉀反應。