【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.鐵和硫酸銅溶液的反應：2Fe＋Cu2+=2Fe3+＋Cu
B.在硫酸溶液中加入氫氧化鈉溶液：H＋＋OH-=H2O
C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓
D.向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H+
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是氨催化氧化制備硝酸的實驗裝量，下列有關敘述正確的是( )
A.燒杯中的紫色石蕊溶液不變色
B.圓底燒瓶中的氣體一定為無色
C.加熱后，通過三氯化二鉻的氣體由無色變為紅棕色
D.三氯化二鉻起氧化劑的作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.碳酸鋇溶于鹽酸溶液中：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑
B.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-＋OH-=CO2↑＋H2O
C.氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2+＋CO32-=CaCO3↓
D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。
（2）固體混合物A的組成為 、 。
（3）操作A的名稱為_______________。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)寫出符合要求的一個反應：
①吸熱的分解反應的化學方程式：______________________。
②表示一類放熱反應的離子方程式：____________________。
(2)化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知： N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______。
(3)根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1；
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ·mol－1；
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.5 kJ·mol－1。
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_______
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【題目】中醫經典方劑組合對“COVID-19”的治療顯示出良好的臨床療效。其中有效成分之一黃芩苷結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是
A.黃芩苷可發生取代、加成、氧化、還原反應B.黃芩苷是芳香族化合物，其分子式為C21 H16 O11
C.黃芩苷分子中苯環上的一氯代物只有4種D.1 mol黃芩苷最多能消耗3mol NaOH
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【題目】某學生用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸500 mL。回答下列問題。
（1）關于容量瓶的使用，下列操作正確的是___(填序號)。
a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液
b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行
d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，要搖勻
e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液
f.當用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑
（2）量取濃鹽酸的體積為___mL，應選用的量筒規格為___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。
（3）配制時應選用的容量瓶規格為___。
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【題目】已知硫氰[(SCN)2]為擬鹵素，其分子及陰離子的性質與鹵素性質相似。將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變為紅色。完成下列填空：
（1）寫出該反應的化學方程式：__。
（2）將生成的紅色溶液分為三等份，進行如下實驗(第三份是對照)：
①第一份中加入碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無色，四氯化碳層呈___色，寫出該過程的離子方程式：__。向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變為紅色，則氧化性Br2___(SCN)2(填“大于”、“小于”或“無法確定”)。
②第二份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，紅色褪去。完成并配平該反應的離子方程式。若含___mol高錳酸鉀的溶液完全反應，轉移電子2mol。
__+_+__→__+__(SCN)2+__
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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。
（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。
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