Question

【題目】生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過(guò)濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH和Al（OH）3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A.NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
B.b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同
C.a點(diǎn)溶液中存在的離子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+
D.生成沉淀的離子方程式為：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．加入40mLNaHCO3溶液時(shí)沉淀最多，沉淀為0.032mol，NaOH過(guò)量，濾液中含NaOH，由OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O、HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣可知，前8mL不生成沉淀，c（NaHCO3）= =1.0mol/L，故A錯(cuò)誤； B．b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同，均含Na+、AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣ ， 故B正確；
C．d點(diǎn)顯堿性，溶質(zhì)為NaOH、NaAlO2 ， 存在的離子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+ ， 故C正確；
D．AlO2﹣促進(jìn)HCO3﹣的電離，生成沉淀的離子方程式為：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣ ， 故D正確；
故選A．