【題目】某學(xué)生想利用如圖裝置（燒瓶位置不能移動(dòng)）收集下列氣體：①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2 ， 下列操作正確的是（ ） 
A.燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧
B.燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤
C.在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦
D.在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)過程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（ ）
A.熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH 
Na2SiO3+H2O
B.在海帶灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
C.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈“（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 ， 發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)： ①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常數(shù)K1
②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H2＜0 平衡常數(shù)K2
10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%，10min內(nèi)用ClNO（g）表示的平均反應(yīng)速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（Lmin）．下列說法不正確的是（ ）
A.反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)為K12/K2
B.平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/L
C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大
D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH和Al（OH）3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：下列有關(guān)說法不正確的是（ ） 
A.NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
B.b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同
C.a點(diǎn)溶液中存在的離子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+
D.生成沉淀的離子方程式為：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列電子排布式判斷，處于激發(fā)態(tài)的原子是
A. 1s22s22p6B. 1s22s22p63s1C. 1s22s23s1D. [Ar]3d14s2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)點(diǎn)亮生活。下列說法中，不正確的是
A. 沙子是基本的建筑材料B. 光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
C. 硅酸鈉是制備木材防火劑的原料D. 目前制作太陽能電池板的材料是硅
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）其中被還原的元素是 ， 被氧化的元素是 ， 氧化劑是 ， 還原劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ， 還原產(chǎn)物是。
（2）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑。
（3）當(dāng)0.1molCO2生成時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CuCl2、CuCl廣泛用于有機(jī)合成的催化劑．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物，不溶于乙醇． 已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（濃）2H[CuCl2]（無色） 
2CuCl↓（白色）+2HCl
ii．副反應(yīng)：CuCl+H2OCuOH+2HCl； CuCl+Cl﹣═[CuCl2]﹣
（1）制取CuCl2裝置如圖： 
①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
②C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是 ．
③B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是 ．
（2）制取CuCl流程如圖： 
①反應(yīng)①中加入NaCl的目的是；但是Cl﹣濃度過高，CuCl產(chǎn)率降低，原因是 ．
②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2（OH）3Cl，反應(yīng)的方程式為 ．
③利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應(yīng)式為 ．
④用乙醇洗滌沉淀Y的原因?yàn)?/span> ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向100ml某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ， 充分反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的鹽酸溶液，所得氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示
（1）寫出OA+段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。
（2）反應(yīng)到B點(diǎn)時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是。
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是。
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