Question

【題目】將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是（ ）

A.鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+
B.鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成
C.該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流
D.該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負極，而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負極，由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時不會有Al（OH）3白色沉淀生成，故B錯誤；
C、該裝置外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流，故C錯誤；
D、由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)，故其不必處理，故D正確．
故選D．
A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)； B、鋁離子在過量的堿性溶液中不會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀； C、電池的外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流； D、鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)．