Question

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。

已知：室溫下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性條件下，NO或NO都能與MnO反應生成NO和Mn2＋。

請按要求回答下列問題：

（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產生氣泡。則X為_______，B中觀察到的主要現象是__________________。

（2）A裝置中反應的化學方程式為__________________。

（3）D裝置中反應的離子方程式為__________________。

（4）預測C中反應開始階段，產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和________。為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為________。

（5）亞硝酸鈉對應酸為亞硝酸，下列事實中不能比較氫硫酸與亞硝酸的酸性強弱的是_________(填標號)。

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硝酸可以

B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硝酸

C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硝酸的pH分別為4.5和2.1

D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸

Answer 1

【答案】 N2或者惰性氣體 紅棕色氣體變無色 C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O 5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O 氫氧化鈉 堿石灰 D

【解析】（1）為防止裝置（尤其是B裝置）中的O2（空氣中的）對實驗現象的觀察造成影響，實驗開始前通入一段時間N2或惰性氣體，排除裝置中的空氣；反應開始，A中生成的NO2在B中與水反應成無色的NO氣體，故B中觀察到的主要現象是：紅棕色氣體變無色。

（2）A裝置中濃硝酸與C反應生成CO2、NO2和H2O，化學方程式為：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O。

（3）D中用酸性KMnO4溶液吸收未反應的NO，離子方程式為：5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O。

（4）反應開始階段，進入C裝置的有NO、CO2和H2O(g)，故產物除NaNO2外，還有Na2CO3和氫氧化鈉；為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加盛有堿石灰的裝置E。

（5）A項，根據強酸制弱酸原理，酸性HNO2>HCO3->H2S，A正確；B項，相同濃度的兩種酸，導電能力HNO2>H2S，說明HNO2更容易電離，所以酸性HNO2>H2S，B正確；C項，同濃度的兩種酸，pH越小酸性越強，則酸性HNO2>H2S，C正確；D項，酸性強弱與還原性沒有關系，故D錯誤。