【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(—種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是
A.該過程將太陽能轉化成為化學能
B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3
C.該過程中，涉及離子鍵和共價鍵的斷裂與生成
D.原料氣N2可通過分離液態空氣獲得
【答案】C
【解析】
從原理圖中可以看出，N2與H2O在光照條件下，在催化劑表面發生反應，轉化為NH3和O2，發生反應的化學方程式為2N2+6H2O
4NH3+3O2。
A．在光照條件下，N2與H2O在催化劑LDH表面發生化學反應生成NH3和O2，將太陽能轉化成為化學能，A正確；
B．從反應2N2+6H2O4NH3+3O2中可以得出，氧化劑(N2)與還原劑(H2O)的物質的量之比為2:6=1:3，B正確；
C．該過程中，沒有離子化合物參與反應，也沒有離子化合物生成，所以不涉及離子鍵的斷裂與生成，C不正確；
D．空氣中含有大量的N2，可將空氣液化，然后蒸餾，從而獲得原料氣N2，D正確；
故選C。
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據國家衛生健康委發布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》指出，冠狀病毒對紫外線和熱敏感，含氯消毒劑過氧乙酸等脂溶劑均可有效滅活病毒，但氯已定不能有效滅活病毒。氯已定又名洗必泰，化學名為雙氯苯雙胍已烷，系陽離子表面活性劑，具有相當強的廣譜抑菌、殺毒作用，其結構如圖所示。下列關于氯己定的說法中正確的是
A.其分子式為C22H30Cl2N10
B.其苯環上的一溴代物有四種
C.一定條件下，氯已定最多可與6mol氫氣加成
D.一定條件下，氯已定可發生加成反應和酯化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，有體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L－1的HX溶液和HY溶液，分別向其中滴加相同濃度的NaOH溶液，混合溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.該滴定過程的指示劑為酚酞溶液
B.V＝20.00 mL時，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－)
C.pH＝7時，兩種溶液中c(X－)＝c(Y－)
D.若HX溶液起始pH＝3，則常溫下HX的Ka≈1.0×10－5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：
溫 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①由上表數據可知該反應為______ (填“放熱”，“吸熱”，“無法確定”)反應。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是__________。（填序號）
A．增大壓強有利于合成氨
B．使用合適的催化劑有利于快速生成氨
C．生產中需要升高溫度至500Ｃ左右
D．需要使用過量的N2，提高H2轉化率
（2）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c(NH4+)=c(Cl)，則一水合氨的電離平衡常數Kb＝_______________。(用ab表示)
（3）原料氣H2可通過反應 CH4(g) + H2O (g)
CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線所表示壓強的關系是：P1__________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產率會__________。（填“增大”，“減小”，“不變”）
（4）原料氣H2還可通過反應CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。
①T ℃時，向容積固定為5L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1，該溫度下反應的平衡常數K值為______________。
②保持溫度仍為T ℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態的_____（填序號）。
A．容器內壓強不隨時間改變
B．混合氣體的密度不隨時間改變
C．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
D．混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用SiC與Cl2反應(SiC+2Cl2
SiCl4+C)制取少量SiCl4(沸點57.6℃，易水解)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是
A.
制取氯氣
B.
凈化氯氣，氣體從接口①進入
C.
制取四氯化硅
D.
收集四氯化硅粗產品
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成原電池。
①H2SO4所含化學鍵為____________；
②若有0.4mole-流過導線，則理論上負極質量減少____________g；
③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是____________(填“鋅極”或“銅極”），原因是____________(用電極方程式表示）；
(2)①T1溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。容器中各反應物和生成物的物質的量隨時間變化如圖所示。下列能判斷達到化學平衡的是____________
A．反應中NO與O2的物質的量之比為2：1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗2nmolNO2，同時生成nmolO2
D．2v正(O2)=v逆(NO)
E．混合氣體的壓強不變
②0~t時間段，反應速率v(NO2)=____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器中進行如下反應：N2＋3H2
2NH3，5min內氨的物質的量質量增加了0.1mol，則反應速率為
A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)
B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)
C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)
D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種鋼閘門保護法原理示意圖如下，下列說法不正確的是
A. 鋅塊發生氧化反應：Zn-2e–= Zn2+
B. 鋼閘門有電子流入，可以有效減緩腐蝕
C. 若通過外加電源保護鋼閘門，應將鋼閘門與電源正極相連
D. 鍋爐內壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鋼閘門保護法原理相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白醋是常見的烹調酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。
i. 量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。
ii. 將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調整液面至0刻度線。
iii. 取20.00 mL待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數據。
iv. 重復滴定實驗3次并記錄數據。
ⅴ.計算醋酸總酸度。
回答下列問題：
（1）實驗i中量取20.00 mL白醋所用的儀器是______（填字母）。
|
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|
|
a | b | c | D |
（2）若實驗ii中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結果比準確值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（3）實驗iii中判斷滴定終點的現象是_______。
（4）實驗數據如下表，則該白醋的總酸度為_______mol· L－1。
待測液體積/mL | 標準NaOH溶液 | ||
滴定前讀數/mL | 滴定終點讀數/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
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