Question

【題目】白醋是常見的烹調酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。

i. 量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。

ii. 將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調整液面至0刻度線。

iii. 取20.00 mL待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數據。

iv. 重復滴定實驗3次并記錄數據。

ⅴ.計算醋酸總酸度。

回答下列問題：

（1）實驗i中量取20.00 mL白醋所用的儀器是______（填字母）。

a	b	c	D

（2）若實驗ii中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結果比準確值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）實驗iii中判斷滴定終點的現象是_______。

（4）實驗數據如下表，則該白醋的總酸度為_______mol· L－1。

	待測液體積/mL	標準NaOH溶液
		滴定前讀數/mL	滴定終點讀數/mL
第1次	20.00	0	21.98
第2次	20.00	0	22.00
第3次	20.00	0	22.02

Answer 1

【答案】c 偏大 錐形瓶中溶液顏色變為淺紅色，且半分鐘不褪色 0. 1100

【解析】

（1）a. 量筒無法達到題中要求的精確度，a錯誤；

b. 容量瓶是用來配制溶液的儀器，不是量取用的儀器，b錯誤；

c. c為酸式滴定管，用來量取酸性溶液，c正確；

d. d為堿式滴定管，用來量取堿性溶液，d錯誤；

故合理選項為c；

（2）若堿式滴定管未經過潤洗，則相當于將NaOH溶液進行了稀釋，即c(NaOH)偏小，則消耗的NaOH溶液的體積偏大，在計算中，c(NaOH)仍是原先的濃度，c(白醋)的計算結果將偏大；

（3）由于題中的操作是將堿液滴入含酚酞的酸液中，所以滴定終點的現象為：溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；

（4）3次實驗平均消耗NaOH溶液的體積為22.00mL，所以該白醋的總酸度為：=0.1100mol·L-1。