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已知25℃、101kPa條件下：①4Al(s)+3O₂(g) ==2Al₂O₃(s)；△H=－2834.9 kJ/mol；
②4Al(s)+2O₃(g) ==2Al₂O₃(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正確結論是（）

A．等質量的O₂比O₃的能量低，由O₂變O₃為放熱反應

B．等質量的O₂比O₃的能量高，由O₂變O₃為吸熱反應

C．O₂比O₃穩定，3O₂(g)="=" 2O₃(g)△H=－284.2 kJ/mol

D．O₂比O₃穩定，3O₂(g)="=" 2O₃(g)△H="+284.2" kJ/mol

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。

⑴圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是______（選填“A”、“B”或“C”）；
⑵圖Ⅱ是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的
熱化學方程式：___________________________________；
⑶下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵	P－P	P－O	O＝O	P＝O
鍵能/ kJ·mol^–1	198	360	498	X

已知白磷的燃燒熱為2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀結構如下圖所示，
則上表中X＝_______________。

⑷0.5mol白磷（P₄）與O₂完全反應生成固態P₄O₆放出的熱量為___________kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）能源是人類生活和社會發展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：
（1）沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發酵之后，便可產生沼氣，可用來點火做飯。在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用__▲__能，還能為農業生產提供優良的肥料。已知8 g甲烷完全燃燒生成液態水時放出445.0kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒的熱化學方程式________▲_______________。
（2）從能量的角度看，斷開化學鍵要 ▲__ ，形成化學鍵要 ▲__ 。已知拆開1 mol H－H鍵、1 molN≡N、1 mol N－H鍵分別需要吸收的能量為436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。則由氫氣和氮氣反應生成1 mol NH₃需要 ▲__（填“放出”或“吸收”）▲__ kJ的熱量。
（3）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化。在下列甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應式為▲_______，溶液中的陽離子向_▲___極移動；乙中鐵電極的電極反應式為__▲___，發生_▲___反應（填“氧化”或“還原”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是工業生產硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                  。
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是       （填字母）。
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）  △H = —1266．8kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）         △H=" " +180．5 kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：       ，氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K=     。
（3）已知：

   △H= —92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有       。（填字母）
A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強
D．循環利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨
（4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為17．6％，此時H₂的轉化率為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取下列氣體，其反應放熱的是（）