名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（1）容器中氣體出現紅棕色的原因（用化學方程表示）是___________________。?
（2）前2 s內乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應速率為_____________________。
（3）達到平衡時，甲容器中反應所需要的時間______________60 s（填“大于”“小于”或“等于”）；反應過程中吸收的能量甲_____________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。
（4）若要使甲、乙中N2O4濃度相等，不能采取的措施是_____________（填選項的標號）。
A.保持溫度不變，適當壓縮甲容器體積
B.保持容器體積不變，使甲容器升溫
C.保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N2O4
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科目：高中化學 來源： 題型：
+4H++3e-
NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原反應過程發生。(1)寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：______________________。
(2)反應中硝酸體現了______________和______________性質。
(3)反應中若產生0.5 mol氣體，則轉移電子的物質的量是______________mol。
(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，和(1)反應相比被還原硝酸的物質的量增加，原因是______________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省本溪一中高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（15分）（一）一定溫度下，在體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應：2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H =－QkJ·mol－1 (Q>0)
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
(1)溫度升高，平衡常數K的值將 (填“增大”．“減小”或“不變”)。
(2)化學計量數a的值為 ，該反應的熵變△S 0（填“>”．“<”或“=”）。
(3)平衡后，若壓縮容器體積，則再達到平衡后X的濃度將________(填“增大”、“減少”或“不變”) X的轉化率α＝ (用含Q．Q1的代數式表示)。
(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 (稀有氣體不參與反應)。
| A．2 molX．1mol Y．1molAr | B．a molZ．1mol W |
| C．1 molX．0.5mol Y．0.5a molZ．0.5 mol W | D．4 molX．2mol Y |
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科目：高中化學 來源：2014屆湖南省益陽市高二上學期期末考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題
（20分）選修四模塊的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A(g) +2B(g) 
4C (g) △H >0 達到平衡時，c(A) ="2" mol·L-1，c ( B) =" 7" mol·L-1，c ( C) =" 4" mol·L-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是 。
A. 增加C的物質的量 B. 加壓
C. 升溫 D.使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。 則
m1 m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)
(3) 在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) ΔH= —91kJ·mol-1。反應達到平衡時，平衡常數表達式K= ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4) 難溶電解質在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數。例如： Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq)，Ksp =" c" (Cu2+ ) c 2(OH
- ) =" 2×10" -20。當溶液中各離子濃度計量數方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) ="0.02" mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液pH，使pH大于 ；
要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 ( 使Cu2+濃度降至原來的萬分之一)則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于 。
(5) 常溫下，某純堿(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈 性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案用來評判甲乙兩位同學的觀點是否正確(包括操作、現象和結論) 。
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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省東北育才學校高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
合成氨是重要的化學工業，為了研究合成氨的反應原理，在一密閉容器內充入1 mol N2和2 mol H2，在一定條件下，使之發生如下反應：N2+3H2 
2NH3 。
Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1 L。
(1) 當此反應經過2 min達到平衡狀態時，測得反應混合物中NH3的物質的量為0.2 moL，則H2在2 min內的平均反應速率為__________________。
(2)如果開始時，向該容器內加入0.5 moL N2 ，要使反應混合物中三種氣體的物質的量分數仍與上述平衡時的完全相同，則還必須加入H2 _______mol和NH3 _______mol。
(3)如果開始時加入N2、H2、NH3的物質的量分別為a mol 、b mol 、c mol ，要使反應達到平衡狀態時，反應混合物中三種氣體的物質的量分數仍與(1)平衡時完全相同，則a、b、c應滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示） 。
Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1 L隨反應進行而改變。
(4)開始時加入1 mol N2和2 mol H2，經過一段時間，容器中三種氣體的物質的量分數不再發生變化時，則NH3的物質的量為__________（選填一個編號）
(甲)大于0.2 mol (乙)等于0.2 mol
(丙)小于0.2 mol (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判斷的理由是__________________________________________。
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