Question

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：+4H⁺+3e^-NO↑+2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原反應(yīng)過(guò)程發(fā)生。

(1)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了______________和______________性質(zhì)。

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.5 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______________mol。

(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，和(1)反應(yīng)相比被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是______________。

Answer 1

(1)2+3Cu₂O+14H⁺2NO↑+6Cu²⁺+7H₂O

(2)酸性  氧化性

(3)1.5

(4)硝酸濃度增大，還原產(chǎn)物變?yōu)镹O₂，硝酸得電子數(shù)減少，消耗硝酸量增大

解析：(1)根據(jù)題意，四種物質(zhì)中只有Cu₂O具有較強(qiáng)的還原性，Cu元素的化合價(jià)從+1將升高到+2，得到Cu²⁺，則反應(yīng)的離子方程式為2+3Cu₂O+14H⁺2NO↑+6Cu²⁺+7H₂O，配平時(shí)要注意原子守恒、電子守恒和電荷守恒.

(2)硝酸中N化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，同時(shí)生成硝酸鹽Cu(NO₃)₂，表現(xiàn)出酸性.

(3)根據(jù)關(guān)系式6 mol e^-—2 mol NO，可得若有0.5 mol NO氣體產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子1.5 mol.

(4)硝酸濃度不同，氧化能力不同，在(1)中反應(yīng)的是稀硝酸，故此處分析，若為濃硝酸，N元素化合價(jià)從+5降為+4，還原產(chǎn)物變?yōu)镹O₂，硝酸得電子數(shù)減少，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加.