Question

一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入0.5 mol無色的N₂O₄氣體，立即出現紅棕色。當反應進行到達2 s時，測得乙容器中N₂O₄ 的濃度為0.09 mol·L ^-1。經過60 s，乙容器中的反應達到平衡。（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）??

（1）容器中氣體出現紅棕色的原因（用化學方程表示）是___________________。?

（2）前2 s內乙容器中以N₂O₄的濃度變化表示的反應速率為_____________________。

（3）達到平衡時，甲容器中反應所需要的時間______________60 s（填“大于”“小于”或“等于”）；反應過程中吸收的能量甲_____________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。

（4）若要使甲、乙中N₂O₄濃度相等，不能采取的措施是_____________（填選項的標號）。

A.保持溫度不變，適當壓縮甲容器體積

B.保持容器體積不變，使甲容器升溫

C.保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N₂O₄

Answer 1

（1）N₂O₄===2NO₂    　?

（2）0.005 mol·L ^-1·s^-1?

（3）大于　大于?

（4）B

解析：（1）N₂O₄部分分解 N₂O₄===2NO₂。?

（2）

（3）甲始終恒壓,(低積增大)反應慢,進行的程度大,時間長,吸收能量多,而乙恒容,壓強增大,反應快,進行程度小,時間短,吸收能量少。?

（4）升溫時平衡正移，N₂O₄濃度進一步減小。