【題目】VCB是鋰離子電池的一-種添加劑,以環氧乙烷(EO)為原料制備VCB的一種合成路線如下:
下列說法錯誤的是
A.反應①的原子利用率為100%
B.②的反應類型為取代反應.
C.EO、EC的一氯代物種數相同
D.CIEC、VCB分子中所有原子均處于同一平面
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小學學習好幫手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO+2CO
2CO2+N2（降溫后該反應的平衡常數變大）為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）（mol/L） | 1.00×10﹣3 | 4.50×10﹣4 | 2.50×10﹣4 | 1.50×10﹣4 | 1.00×10﹣4 | 1.00×10﹣4 |
c（CO）（mol/L） | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）反應的Q___0（填寫“＞”、“＜”、“=”）。
（2）前2s內的平均反應速率v（N2）=___。
（3）計算在該溫度下，反應的平衡常數K=___。
（4）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是___。
A．選用更有效的催化劑
B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度
D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
實驗 編號 | T（℃） | NO初始濃度 （mol/L） | CO初始濃度 （mol/L） | 催化劑的比表面積（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | ___ | ___ | ___ | 124 |
Ⅲ | 350 | ___ | ___ | 124 |
①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）①25℃時，NaHCO3溶液呈堿性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；
②常溫下，0.0100mol/L 鹽酸的pH=___________；
③用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由淺紅色變為___________（填“藍色”或“無色”），且半分鐘內保持不變。
（2）①已知H2與O2反應生成1mol H2O(g)時放出241.8kJ 的熱量，請完成該反應的熱化學方程式：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) △H=___________kJ/mol；
②已知：C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H＞0，則穩定性： 石墨___________金剛石 （填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）在某密閉容器中進行可逆反應：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H＞0，平衡常數表達式為K=
。
①反應達到平衡后，向容器中通入CO，化學平衡向__________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）；
②若升高溫度，平衡常數K___________（填“增大”、“減少”或“不變”）；
③查閱資料得知1100℃時K=0.263。某時刻測得容器中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.10 mol/L，此時刻反應__________平衡狀態（填“達到”或“未達到”）。
（4）電化學是研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學。
①根據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)＝2Ag(s)+Cu2+(aq)，設計的原電池如圖一所示，X溶液時__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）；
②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則銅極上的電極反應是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：
下列有關膽礬的說法正確的是（ ）
A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學鍵
C. Cu2＋的價電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵元素是最重要的金屬元素之一，其不僅是各種鋼材的主要成分，很多含鐵化合物也具有重要意義。
（1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個區，鐵元素屬于_________區。
（2）Mn2+在水溶液中難被氧化，而Fe2+則易被氧化為Fe3+ ，請從離子的價電子式角度解釋Mn2+與Fe2+還原能力的差別：_________。Mn2+的半徑_________ Fe3+的半徑（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為_________（用含π的式子表示）。
（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。N、H、O三種元素的電負性由大到小的順序為_________；[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位數為_________，H2O中氧原子的雜化方式為_________。
（5）二茂鐵是一種含鐵的有機化合物，其化學式為Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+離子與兩個正五邊形的環戊二烯負離子（C5H
）配體形成的夾心型分子（如下圖a所示）。已知大π鍵可用符號Π
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為Π），則C5H的大π鍵表示為________。二茂鐵是黃色針狀晶體，熔點173 ℃（在100 ℃時開始升華），沸點249 ℃，在水中難溶，但可溶于很多有機溶劑。下列相互作用中，二茂鐵晶體中不存在的是________（填標號）。
A 離子鍵 B 配位鍵 C σ 鍵 D 范德華力
（6）一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞（如上圖b所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S原子位于內部，Fe原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學式為_________。若晶胞的底面邊長為A pm，高為C pm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為__________ g/cm3（寫出表達式）。
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【題目】如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響。
下列說法不正確的是
A.裝稀硫酸儀器的名稱是分液漏斗，II中洗氣瓶內是碳酸氫鈉溶液
B.可以把裝置I換成啟普發生器
C.實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再在III處加熱
D.當III處反應引發后,移走酒精燈,反應仍進行,說明該反應為放熱反應
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【題目】Fe、N及S的化合物用途非常廣泛。回答下列問題;
(1)基態Fe原子價電子排布圖為____;基態S原子的核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為__________形。
(2)
團簇離子中,Fe2+、Fe3+數目之比為______;與鐵形成配位鍵的原子是________,鐵的配位數為_________。
(3)四氟銨可通過下列反應制備:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4
①NF3的空間構型為_____ , 中心原子的雜化方式是______。
②NF4BF4存在的作用力有________(填字母)。
A. σ鍵 B. π鍵 C.離子鍵. D.配位鍵
(4)Fe與S形成的一種化合物晶體的結構如圖所示,六棱柱底邊邊長為a pm,高為c pm,阿伏加德羅常數的值為NA,該Fe、S化合物晶體的密度為_____(列出計算式)g. cm-3
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【題目】二甲醚被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上常采用甲醇氣相脫水法來獲取。其反應方程式為：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
完成下列填空：
28、有機物分子中都含碳元素，寫出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________；
寫出甲醇分子中官能團的電子式_________________。
29、碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強的是_________（填元素符號）。寫出一個能證明你的結論的化學方程式_____________________________________。
30、在溫度和體積不變的情況下，能說明反應已達到平衡狀態的是______（選填編號）
a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1
b.容器內壓強保持不變
c.H2O(g）濃度保持不變
d.氣體平均相對分子質量保持不變
31、一定溫度下，在三個體積約為2.0 L的恒容密閉容器中發生上述反應：
容器 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.40 | 0.16 | 0.16 |
Ⅱ | 387 | 0.80 | a | |
Ⅲ | 207 | 0.40 | 0.18 | 0.18 |
（1）若要提高CH3OH的平衡轉化率，可以采取的措施是______（選填編號）。
a.及時移走產物 b.升高溫度 c.充入CH3OH d.降低溫度
（2）I號容器內的反應經過t min達到平衡，則CH3OH的平均反應速率為_____________（用含t的式子表示）。II號容器中a =___________mol。
32、若起始時向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，則反應將向__________（填“正”“逆”）反應方向進行。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，分別向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3，固體(忽略體積變化)，如圖為加入Na2CO3的物質的量與-1gc(Mg2+)或-lgc(Mn2+)之間的關系，已知常溫下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，下列說法正確的是（ ）
A.曲線A是n(Na2CO3)與-lgc(Mg2+)的關系曲線
B.Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3個數量級
C.若將b點和c點溶液混合，存在
=1×106
D.a點(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
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