Question

【題目】下列選項正確的是

A. 25℃時,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B. NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

C. 25℃時，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋， 減小

D. Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，同濃度的MgBr2溶液中溴離子濃度是NaBr溶液中的2倍，根據Ksp=c(Ag+)c(Br-)可知，溴離子濃度越大，銀離子濃度越小，則溴化銀的溶解度越小，所以溴化銀在MgBr2中的溶解度小于在同濃度的NaBr溶液中的溶解度，故A錯誤；B項，由NaCN物料守恒得：c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，呈中性的溶液中由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(Cl-)+c(OH-)、c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)，故B正確；C項，醋酸得電離常數Ka=，一定溫度下，電離常數為定值，故C錯誤；D項，Na2CO3溶液物料守恒為：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，NaHCO3溶液物料守恒為：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以二者等濃度等體積混合后物料守恒為：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故D錯誤。