【題目】硅元素在周期表中的位置是
A. 第二周期ⅣA族 B. 第三周期ⅣA族
C. 第三周期ⅥA族 D. 第二周期ⅥA族
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 6.0gSiO2中含有0.1NA個SiO2分子
B. 標準狀況下，向1L密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中的分子數為NA
C. 過氧化鈉與水反應,每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA
D. 常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數目為NA
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【題目】下列選項正確的是
A. 25℃時,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同
B. NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)
C. 25℃時，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋， 
減小
D. Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
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【題目】鐵及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體,同時得到淺綠色酸性溶液。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體(夾持裝置省略)并進行有關實驗。
(1)①若裝置A中的試管不加熱，則沒有明顯現象，原因是____________。
②證明有SO2 生成的現象是_____；為了證明氣體中含有氫氣，裝置B和C中加入的試劑分別為X、CuSO4，請寫出裝置B處反應的化學方程式________________。
(2)取裝置A試管中的溶液6mL，加入適量氯水恰好反應，再加入過量的KI溶液后，分別取2mL此溶液于3支小試管中進行如下實驗:
①第一支試管中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是________________(填離子符號)；實驗①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有____(填離子符號),由此可以證明該離子與I-發生的氧化還原反應為_______。
(3)向盛有H202溶液的試管中加入幾滴裝置A試管中的溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為_________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是________________；生成沉淀的原因是_______________ (用平衡移動原理解釋)。
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【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大，其核電荷數總和為38．Y元素原子最外層電子數占核外總電子數的 
；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子；W和Y不屬同一主族．
（1）寫出元素符號：X ， Y ， Z ， W ．
（2）Z、W兩元素最高價氧化物對應水化物反應的方程式是 ．
（3）把Z的單質（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現象是 ， 反應的化學方程式是 ．
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【題目】下列關于原電池的敘述中正確的是
A.正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.電子流入的一極為正極
C.原電池工作時，正極和負極上發生的都是氧化還原反應
D.原電池工作時,實現了將電能轉化為化學能
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【題目】從下列事實所列出的相應結論正確的是（ ）
實驗事實 | 結論 | |
① | 銅生的銹是綠色的稱為銅綠 | 銅綠是致密的氧化膜 |
② | 濃硫酸可除去燒瓶內殘留的MnO2 ， 稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 | 都發生了氧化還原反應 |
③ | 少量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液產生白色沉淀和Na2CO3 | 酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3 |
④ | 某溶液加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀現象 | 確定該溶液存在CO |
⑤ | 某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍 | 該溶液一定有NH |
A.②③⑤
B.①②③
C.③④⑤
D.全部
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【題目】下列有關反應速率的說法正確的是：
A. 用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率
B. 100 mL 2 molL﹣1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C. 反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，增加C的量 , 其反應速率增大
D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢:
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【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下實驗：
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：___________________與鹽酸反應最劇烈。
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為__________________________________________
（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。
NaH是離子化合物，能與水反應生成H2；NaAlH4是一種良好的儲氫材料，與水反應也能產生氫氣，其化學反應方程式為____________________________
Ⅱ．為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）
實驗過程：
①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
②當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
③當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
④……
（4）A中發生反應生成氯氣，請寫出該反應的離子方程式：________________________
（5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________________________
（6）為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現象是___________________________
（7）過程③實驗的目的是_________________________________________________
（8）請運用原子結構理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_________________
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