Question

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理有如下兩種：①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)ΔH = + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) H = - 192.9 kJ·mol－1，下列說法正確的是（　�。�

A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉變成H2的過程一定要放出能量

D.根據②推知反應：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、燃燒熱是指完全燃燒1mol純物質生成最穩定產物的過程中放出的熱量，甲醇燃燒對應產物應該是二氧化碳氣體和液態的水，不是氫氣，故A錯誤；

B、根據圖示內容知道：反應物的能量高于生成物的能量，則反應是放熱的過程，而①是吸熱的過程，故B錯誤；

C、根據熱化學方程式②知道，甲醇轉化為氫氣的過程也可能是放熱的，故C錯誤；

D、氣體甲醇變為液態甲醇的過程是放熱的過程，根據反應②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g） △H=-192.9 kJ·mol－1 知道，液態甲醇發生此反應放出的熱量會小于192.9kJ，故D正確。

故選D。