【題目】某研究欲利用甲烷消除NO2污染，CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見表。
下列說法正確的是
A.①組中，0～20min內，用NO2表示的反應速率為0.0125mol·Lˉ1·minˉ1
B.由實驗數據可知實驗控制的溫度T1＜T2
C.容器內混合氣體的密度不變，說明反應已達到平衡狀態
D.若增大壓強，則正反應速率加快，逆反應速率減慢
陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
(1)
的系統命名：______________________它的H-NMR譜中有________個峰，峰的面積比為___________________
(2)寫出 2，3－二甲基－4－乙基已烷結構簡式_________________CH3CH2CH2CHO 的鍵線式___________________________________________________________
(3)寫出CH3CH2OH催化氧化的化學方程式：__________________CH3CH2Br制取乙醇的化學方程式：______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理有如下兩種：①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)ΔH = + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋
O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) H = - 192.9 kJ·mol－1，下列說法正確的是（ ）
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
B.反應①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉變成H2的過程一定要放出能量
D.根據②推知反應：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知（b）
、（d）
、（p）
的分子式均為C6H6，下列說法正確的是
A. b的同分異構體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種
C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_______。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是________。
II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。
依據實驗過程回答下列問題:
（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有:________。
（4）D裝置的作用是_________。
（5）C中反應的離子方程式是____________。
（6）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。
①在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體②滴加鹽酸不宜過快③在A-B之間增添盛有濃H2SO4的洗氣裝置④在B-C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置
（7）實驗中準確稱取10.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含苯酚的工業廢水的處理流程如圖所示。
(1)流程圖設備Ⅰ中進行的是________操作(填寫操作名稱)。
(2)由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是________。
(3)在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和________。通過________(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。
(4)圖中，能循環使用的物質是________、________、NaOH和CaO(填化學式)。
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【題目】甲醇來源豐富，有廣泛的用途和廣闊的應用前景，工業上可以利用CO和CO2生產甲醇，同時可以利用甲醇生產丙烯。制備甲醇，丙烯過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol
反應Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol
回答下列問題：
(1)反應Ⅱ的ΔH2=________。
(2)反應Ⅲ能夠自發進行的條件是________(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)，據研究該反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于保持催化劑Cu2O的量不變，原因是________(用化學方程式表示)。
(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等
D.容器的壓強不再變化
(4)甲醇生產丙烯的同時，還生成乙烯。在某催化劑作用下，2L密閉容器中加入0.5mol甲醇，經過相同時間后測得甲醇轉化率及丙烯的選擇性(生成丙烯的甲醇與甲醇轉化量的比值)與反應溫度之間的關系如圖所示。計算600℃時反應甲醇生產丙烯的反應Ⅳ平衡常數________。若將容器體積壓縮為1L，其他條件不變，在如圖中作出甲醇平衡轉化率隨溫度的變化曲線。________。
(5)研究表明，甲醇可由CO2在強酸性水溶液中通過電解合成，則生成甲醇的反應電極反應式：_______。
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【題目】一定溫度下可逆反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）達平衡的標志是（ ）
A.v正（N2）=v逆（N2）B.v正（N2）=3v正（H2）
C.v正（H2）=3v逆（NH3）D.N2、H2、NH3的體積比為1：3：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M(NO3)2熱分解的化學方程式為：2M(NO3)2 
2MO＋4NO2↑＋O2↑。加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11200 mL的氣體，那么M的摩爾質量是( )
A.64 g·mol-1B.24 g·mol-1
C.65 g·mol-1D.40 g·mol-1
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