【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。下列說法正確的是（ ）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．圖示轉化反應都是氧化還原反應
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國古代有“銀針驗毒”的記載。“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A．Ag得到電子 B．X為AgS
C．O2被還原 D．每生成1 mo1X轉移電子數4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）
2C（g）， 若經2s 后測得C的濃度為 0.6molL-1。
（1）現有下列幾種說法：
① 物質A表示的反應的平均速率為 0.6mol（Ls）-1；
② 物質B表示的反應的平均速率為 0.15mol（Ls）-1；
③ 2s 時物質A的濃度為1.4molL-1；
④2s 時物質B的轉化率為70%。
其中正確的是___________
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
（2） 若①②中用物質A、B表示的反應速率分別為 0.6mol （Ls）-1、 0.15mol（Ls）-1，則_______（填A或B）物質表示的反應速率更快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：將KI.鹽酸.試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發生。若再加入雙氧水，將發生反應：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據試劑X的量.滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應速率。
下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄(各實驗均在室溫條件下進行)：
編 號 | 往燒杯中加入的試劑及其用量(mL) | 催化劑 | 溶液開始變藍時間(min) | ||||
| H2O |
X 溶液 |
|
| |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 無 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 無 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列問題：
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m= ，n=
（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k為常數)，則：
①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=___________。
②根據上表數據可知，a、b的值依次為 和 。
（3）實驗5表明：硫酸鐵能提高反應速率。
①催化劑能加快反應速率是因為催化劑 (填“提高”或“降低”)了反應活化能。
②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程。
． (不必配平)
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【題目】 M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：
（1）單質M的晶體類型為 ，晶體中原子間通過 作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為 。
（2）元素Y基態原子的核外電子排布式為 ，其同周期元素中，第一電離能最大的是 （寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是 （寫化學式），該酸根離子的立體構型為 。
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
該化合物的化學式為 ，已知晶胞參數a="0.542" nm，此晶體的密度為 g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA）
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【題目】下列有關物質的分類或歸類正確的是
①混合物：波爾多液、鹽酸、水銀
②化合物：氯化鉀、甲烷、HD
③電解質：明礬、膽礬、硫酸鋇
④非電解質：酒精、CO2、Cl2
⑤同位素：12C、13C、14C
A．③④ B．③⑤ C．②③⑤ D．②④
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【題目】化學與環境密切相關．近年來霧霾問題已成為百姓所關注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區更是“霾伏”四起，部分地區持續出現中度至重度霾，環境治理刻不容緩。某化學實驗小組測得某地區的霧霾中可能含有如下幾種無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣。對該地區霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗：
已知：3NO3﹣ + 8Al + 5OH﹣ + 18H2O ═ 3NH3↑ + 8[Al(OH)4]﹣
請回答下列問題：
（1）試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學式是 生成氣體Ⅰ的離子方程式為 ，檢驗該氣體的方法是 。
（2）根據實驗結果，推測出霧霾中一定含有的離子有 。
（3）若該實驗小組測得另一地區霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42-、NO3﹣中的幾種。
①若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體；
②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間關系如圖所示．
則下列說法不正確的是
A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有NO3﹣和SO42-
B．溶液中n（Mg2+）=0.1mol
C．溶液中的陰離子的物質的量為0.35 mol[
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）= 1：1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列短周期元素性質的數據：
元素編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
下列說法正確的是
A．原子序數⑦元素大于④元素
B．②、③處于同一周期
C．上述八種元素最高價氧化物對應的水化物，⑤號酸性最強
D．⑧號元素原子結構示意圖為：
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