Question

【題目】 M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：

（1）單質M的晶體類型為 ，晶體中原子間通過 作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為 。

（2）元素Y基態原子的核外電子排布式為 ，其同周期元素中，第一電離能最大的是 （寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是 （寫化學式），該酸根離子的立體構型為 。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學式為 ，已知晶胞參數a="0.542" nm，此晶體的密度為 g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA）

Answer 1

【答案】（1）金屬晶體 金屬鍵 12

（2）1s22s22p63s23p5 Ar HClO4正四面體

（3）①CuCl

【解析】試題分析：根據題給信息推斷M為銅元素，Y為氯元素。（1）單質銅的晶體類型為金屬晶體，晶體中微粒間通過金屬鍵作用形成面心立方密堆積，銅原子的配位數為12。（2）氯元素為17號元素，位于第三周期，根據構造原理知其基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5 ，同周期元素由左向右元素原子的第一電離能逐漸增大，故其同周期元素中，第一電離能最大的是Ar。氯元素的含氧酸中，酸性最強的是HClO4，該酸根離子中氯原子的為sp3雜化，沒有孤對電子，立體構型為正四面體形。（3）根據晶胞結構利用切割法分析，每個晶胞中含有銅原子個數為8×1/8+6×1/2=4，氯原子個數為4，該化合物的化學式為CuCl ；則1mol晶胞中含有4mol CuCl，1mol晶胞的質量為4×99.5g，又晶胞參數a="0.542" nm，此晶體的密度為g·cm–3。