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．能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^-)的措施是

A．將水加熱煮沸，測(cè)得pH=6	B．向純水中投入一小塊金屬鈉
C．向水中加入NH₄Cl固體	D．向水中加入Na₂CO₃固體

A 將水加熱煮沸，雖然pH=6，但成中性，c(H⁺)=c(OH^-)
B 2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂溶液成堿性 c(H⁺)<c(OH^-)
C 向水中加入NH₄Cl固體 NH₄^＋水解顯酸性c(H⁺)>c(OH^-)
D 向水中加入Na₂CO₃固體，CO₃²^－水解，溶液顯堿性 c(H⁺)<c(OH^-)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法正確的是：

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

. 向絕熱恒容密閉容器中通人N₂和H₂,在一定條件下使反應(yīng)

達(dá)到平衡，n(H₂)和n(NH₃)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述一定正確的是

A. c點(diǎn)表示NH₃.生成速率與NH₃分解速率相等
B c點(diǎn)和e點(diǎn)H₂的轉(zhuǎn)化率相等
C平衡后再升高溫度，不利于氨的合成
D. d點(diǎn)時(shí)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則
m＋n＜p＋q
B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C.若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D.若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)

的平衡常數(shù)為10。若將

的

通人體積為1.0

的密閉容器中，在該溫度時(shí)的

最大分解率接近于（）

A．5％

B．17％

C．25％

D．33％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：

下列說(shuō)法正確的是（）

A．50~ 80℃時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni（CO）₄的生成

B．180~ 200℃時(shí)，氣態(tài)的Ni（CO）₄會(huì)分解出純Ni

C．提純過(guò)程中，CO（g）的量不斷減少

D．溫度越高，Ni（CO）₄（g）的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋2B（g）

x C（g）＋2D（g）ΔH ＜0 ，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0．2mol／L。由此推斷：

① x值等于； ② B的平衡濃度為。

③ A的轉(zhuǎn)化率為。
④由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a---b過(guò)程中改變的條件可能是；b----c過(guò)程中改變的條件可能是；之后若增大壓強(qiáng)時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速率變化情況畫在上圖中的c-----d處（標(biāo)明V_正和V_逆）該條件下反應(yīng)建立新平衡后體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（填“增大”或“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定條件下，反應(yīng)

達(dá)到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則

、y、z間的關(guān)系是________________；
（3）若已知C是氣體，且

，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則A為_(kāi)_______態(tài)；
（5）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。升高溫度達(dá)到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變________（填“大”或“小”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）