【題目】下圖為光伏發電電解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氫的裝置示意圖(電解池中交換膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是
A. N型半導體為正極，P型半導體為負極
B. 制氫裝置溶液中電子從a極流向b極
C. 工作時，產生的N2、H2體積比為1：3(同溫同壓)
D. 工作時，a極的電極反應式為CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O
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【題目】為了提高資源利用率，減少環境污染，化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈，如圖所示。
請填寫下列空白：
(1)鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________；
(2)已知氯化爐中反應氯氣和焦炭的理論用料物質的量比為7∶ 6，則氯化爐中的化學方程為_________________________________________________。
(3)TiCl4在常溫下為無色液體，在軍事上可作為人造煙霧劑,因為它在濕空氣中會大冒白煙，水解生成二氧化鈦的水凝膠TiO2·xH2O（也常寫成H2TiO），工業上可也用此反應制備TiO2。請寫出該水解方程式__________________________________________（用TiO2·xH2O或H2TiO表示均可），工業上用TiCl4制備TiO2·xH2O時要加入大量的水，同時加熱，目的是：______________________________
(4)Ar氣通入還原爐中并不參與反應，通入Ar氣的作用是__________________________
(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4OH－= 2CO32-＋6H2O，工作一段時間后，測得溶液的pH_____(填“減小”、“增大”或“不變”)。
（6）FeCl3溶液可作為印刷電路銅板的腐蝕液，寫出該反應的離子方程式_____________________________
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【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是
A. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 B. 3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D. MgCl2(熔融) 
Mg＋Cl2↑
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【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的礦物質添加劑，它的吸收效果比無機鐵鹽好。一種工業上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下：
（1）反應Ⅰ的化學方程式為______。
（2）①碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是______；
②檢驗FeCO3已經洗滌干凈的操作為______。
（3）反應Ⅱ后加入葡萄糖酸調節溶液pH至5.8，其原因是______。
（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結晶、洗滌時均需加入乙醇，其目的分別是______，______。
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【題目】某同學設計如下實驗裝置，測定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質的組成。下列說法中正確的是
A. 將裝置a中的Zn換成CaCO3也可制備CO2氣體
B. 若撤去b裝置，則會導致該物質含氧量測定結果偏低
C. 只需稱量裝置d反應前后的質量就可確定該物質的組成
D. 裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進入裝置d中
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【題目】《有機化學基礎》
(1) 分子中的官能團與有機化合物的性質密切相關。
①下列化合物中與
互為同系物的是____(填字母)。
a. 
b. 
c. 
②下列化合物中,常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____(填字母)。
a. CH3CH3 b. HC≡CH c. CH3COOH
③下列化合物中,能發生酯化反應的是____(填字母)。
a. CH3CH2Cl b. CH3CHO c. CH3CH2OH
(2) 化合物X(
)是一種合成液晶材料的化工原料。
①1 mol X在一定條件下最多能與____mol H2發生加成反應。
②X在酸性條件下水解可生成
和________(用結構簡式表示)。
③分子中最多有____個碳原子共平面。
(3) 化合物D是一種醫藥中間體,可通過下列方法合成。
A
B 
C 
D
①A→B的反應類型為____。
②D中含氧官能團有____和____(填名稱)。
③C→D的反應中有HCl生成,則M的結構簡式為_______。
④E是A的一種同分異構體,E分子的核磁共振氫譜共有4個吸收峰,能發生銀鏡反應,能與FeCl3溶液發生顯色反應。E的結構簡式為___________(任寫一種)。
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【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
C. W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點
D. 若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
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【題目】下列關于說法正確的是（ ）
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol。則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△H=2×(﹣57.3) kJ/mol
B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8 kJ/mol，則C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反應的△H=－1366.8 kJ/mol
C. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，則△H1＞△H2
D. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol
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【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL,分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. B曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時發生的離子反應為: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-
B. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L
C. B曲線最終產生的CO2體積(標準狀況下)為112mL
D. 加鹽酸之前A溶液中的溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉
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