【題目】已知（b）
、（d）
、（p）
的分子式均為C6H6，下列說法正確的是
A. b的同分異構體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種
C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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【題目】利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理，可實現綠色環保、廢物利用，對構建生態文明有重要意義。
Ⅰ．脫硝：
(1)H2還原法消除氮氧化物
已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+133 kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH2=－44 kJ/mol
H2的燃燒熱ΔH3=－285.8 kJ/mol
在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式為__________。
(2)用NH3催化還原法消除氮氧化物，發生反應：
4NH3(g)＋6NO(g)
5N2(g)＋6H2O(l) ΔH<0
相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產生N2的量隨時間變化如圖所示。
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v(NO)=____。
②下列說法正確的是____。
A.該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C.單位時間內H－O鍵與N－H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已達到平衡
D.若反應在恒容絕熱的密閉容器中進行，當K值不變時，說明已達到平衡
(3)利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區附近溶液pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為________。
Ⅱ．脫碳：
(4)用甲醇與CO反應生成醋酸可消除CO污染。常溫下，將a mol/L醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，忽略溶液體積變化，計算醋酸的電離常數Ka=________(用含a、b的代數式表示)。
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【題目】一定溫度時，在4L密閉容器中，某反應中的氣體M和氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
(1)t1時刻N的轉化率為____________。
(2)0～t3時間內用M表示的化學反應速率為____________mol/(L·min)。
(3)平衡時容器內氣體的壓強與起始時容器內壓強的比值為____________。
(4)該反應的化學方程式為______；t2時刻，正逆反應速率大小：v正 ____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。
(5)下列能表示上述反應達到化學平衡狀態的是____________(填編號)
A.v逆(M)=2v正(N) B.M與N的物質的量之比保持不變
C.混合氣體密度保持不變 D.容器中壓強保持不變
(6)已知：H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。
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【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法不正確的是（ ）
A.放電時，多孔碳材料電極為正極
B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C.充電時，電解質溶液中Li+向鋰電極遷移
D.充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+ (1－
)O2
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑，常見制備方法如下。
（1）氯酸鉀氧化法：化學反應方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，每生成3mol KH(IO3)2，反應中轉移的電子數為___，向反應后溶液中加_______溶液得到KIO3。
（2）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式__________。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_____，其遷移方向是_______(用A、B表示）。
③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有_______（寫出一點）。
（3）一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖：
①進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌液中可通過滴加____鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。
②“制FeI2”時，發生反應的化學方程式為_________。
（4）山東省已下調食用鹽碘含量標準每千克鹽含碘25毫克（波動范圍為18～33mgkg-1）。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應后，再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應。有關反應原理為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計算該食鹽試樣中碘元素的含量____mgkg-1。
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【題目】某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一種產物乙，其物質的量為2 mol，下列說法正確的是( )
A. 符合上述條件的甲共有3種B. 1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反應
C. 乙不能和溴水發生反應D. 2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反應
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【題目】某研究欲利用甲烷消除NO2污染，CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見表。
下列說法正確的是
A.①組中，0～20min內，用NO2表示的反應速率為0.0125mol·Lˉ1·minˉ1
B.由實驗數據可知實驗控制的溫度T1＜T2
C.容器內混合氣體的密度不變，說明反應已達到平衡狀態
D.若增大壓強，則正反應速率加快，逆反應速率減慢
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【題目】下列各組分子中，都由極性鍵構成的極性分子的一組是
A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2
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【題目】增塑劑DCHP(F）是一種用于生產醫療器械和食品包裝袋的原料，可以由芳香烴為原料制備而得：
（1）D的結構簡式是_________,D→E的反應類型為_______________。
（2）鑒別苯酚
和化合物C
的試劑為___________。
（3）C的同系物
（G)根據系統命名法名稱為____________,若化合物M是G的同分異構體，且分子中核磁共振氫譜顯示有2個吸收峰(一氯代物只有兩種)，寫出該化合物的結構簡式是_________。（任寫一種）
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