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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增。已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是                     （   ）
A．原子半徑：A<B<C
B．沸點(diǎn)：A的氫化物低于C的氫化物
C．常溫下，B的硫酸鹽溶液pH<7
D．5．6 g鐵與足量的C化合，轉(zhuǎn)移0．3 mol電子

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相對位置如表，且元素A的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會(huì)迅速變暗。

（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 ；
（2）元素E在元素周期表中位于第        族；
（3）C、D、E離子半徑的大小關(guān)系為                            （用離子符號(hào)表示）；
（4）元素B的單質(zhì)與元素C的單質(zhì)加熱時(shí)生成化合物甲，化合物甲中所含化學(xué)鍵為
試寫出甲與水反應(yīng)的離子方程式                                 ；
（5）若乙是元素A的最簡單氣態(tài)氫化物，丙是元素C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物。
①pH相同的乙和丙的水溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x、y倍，稀釋后兩種溶液的pH仍然相同，則x      y（填寫“＞”、“＜”或“=” ）
②在微電子工業(yè)中，乙的水溶液常用作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為                                              （不需要配平）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列順序表述正確的是

A．酸性：H₃PO₄> HNO₃> HClO₄	B．穩(wěn)定性：H₂O > HF > H₂S
C．原子半徑：Na > Mg > O	D．還原性：F^－> Cl^－> S²^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙。
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________,丙的電子式為____________________，E在周期表中的位置為_____________。
（2）下列說法正確的有__________________________
①化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?C> D >E> F
③ B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
（3）已知通常狀況下1g F在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)____________。
（4）寫出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10e^-微粒與18e^-微粒反應(yīng)的離子方程式：
___________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑C> D >A>B。已知：A、B位于同一周期；A、D位于同一主族；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；D原子最外電子層上的電子數(shù)是C原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍。試回答：
（1）C和D元素分別是： C  ▲   , D  ▲
（2）這四種元素中，在常溫常壓下的液體或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?u>  ▲
（3）A和B形成的三原子分子的電子式是     ▲        ， B與C形成的原子個(gè)數(shù)比為1 ：1的化合物的電子式為  ▲   ，元素D的氧化物屬于   ▲   晶體。
(4) 寫出以D的氧化物為原料工業(yè)制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為           ▲

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。

請回答下列問題：
(1)A的化學(xué)式為     ，在水中的溶解性      （選填“易溶”、“可溶”、“難溶”等）。
(2)H溶液中通入過量的CO₂，其反應(yīng)的離子方程式是                      。
G→J的化學(xué)方程式為                                       。
反應(yīng)的現(xiàn)象是                                       。
(3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性的原因                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有4種化合物W（通常狀況下是氣態(tài)）．X（通常狀況下是液態(tài)）．Y、Z（通常狀況下是固態(tài)），它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：①原子序數(shù)A<B<C<D<E,且A與D同族；C與E同族；B與C同周期。②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為4∶1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，Y由C和D組成，屬離子化合物，且測得Y固體中C與D的原子個(gè)數(shù)比為1∶1。③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽離子比陰離子少1個(gè)電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2∶1。試推斷寫出：?
（1）W的化學(xué)式是       ，W屬于     分子（填極性或非極性）。
（2）X的電子式是       ，X屬于      化合物。?
（3）1 mol Y在干燥的空氣中質(zhì)量會(huì)   （填“增大”或“減小”），其變化量（Δm）為  。
（4）用電子式表示化合物Z的形成過程         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在

原子中含有個(gè)質(zhì)子，個(gè)中子；它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鐵在氯氣中燃燒，生成，在這個(gè)反應(yīng)中，氯氣是劑(填“氧化”，或“還原”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是( )

A．國際上以一個(gè)¹⁴C原子質(zhì)量的十二分之一作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)

B．¹H和²H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等

C．¹⁴C和¹⁴N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D．⁶Li和⁷Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

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