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A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑C> D >A>B。已知：A、B位于同一周期；A、D位于同一主族；D原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和；D原子最外電子層上的電子數是C原子最外電子層上的電子數的4倍。試回答：
（1）C和D元素分別是： C  ▲   , D  ▲
（2）這四種元素中，在常溫常壓下的液體或氣態氫化物的穩定性由大到小的順序為  ▲
（3）A和B形成的三原子分子的電子式是     ▲        ， B與C形成的原子個數比為1 ：1的化合物的電子式為  ▲   ，元素D的氧化物屬于   ▲   晶體。
(4) 寫出以D的氧化物為原料工業制取單質D的化學方程式為           ▲

略（1）  Na   （1分） ,      Si （1分）     。
（2）       H₂O>CH₄>SiH₄   （2分）     。
（3）

，

，原子。（各1分）
(4) SiO₂ + 2C

Si + CO↑ （2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．¹H、²H、³H互為同素異形體	B．O₂、O₃互為同位素
C．正丁烷和異丁烷互為同分異構體	D．乙烷、乙烯互為同系物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所標注的原子不采取sp³雜化的是

A．手性碳原子	B．NO₂^-中的氮原子
C．ClO₃^-中的氯原子	D．NH₂^-中的氮原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某元素M所形成的氣態單質為雙原子分子，共有三種形式，其式量分別為70、72、74，它們的物質的量之比為9∶6∶1，則：
（1） M有______種同位素，其質量數分別為_________________；
（2）各種同位素所占的原子百分比分別為多少？?
（3）M₂的平均式量為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素。其中A與D、B與E同主族，C元素的最外層電子數是內層電子數的3倍，D元素在地殼中的含量僅次于氧，D的單質是良好的半導體材料，E元素的最高正價與最低負價的代數和為2。請回答：
（1）E元素的氫化物是         分子（填“極性”或“非極性”），電子式是              。
（2）A、B、C三種元素形成的氫化物的熔點由高到低的順序是     。（用化學式表示）
（3）B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是     。（用化學式表示）
（4）工業上用A單質制備D單質的化學方程式是                       。
D和C形成的固體物質屬于                  晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。
（1）A₂B和A₂D的沸點較高者是（填化學式），其原因是；
（2）用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和E形成的化合物的飽和溶液。接通電源一段時間后，極（填電極名稱）附近出現紅色；另一極的電極反應式為，可用檢驗該極所得產物。電解的總反應方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

)X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態氫化物具有相同的電子數，一般情況下X的單質只有氧化性。
(1)寫出實驗室制取W₂反應的離子方程式　。
(2)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究YX₂和W₂的性質。

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現象是否相同(填“相同”或“不相同”)　     　；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W₂時D中觀察到的現象為　           　；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入YX₂時，打開K通入適量X₂，化學反應方程式為　                   　；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^－3mol/L的碘水，當通入足量W₂完全反應后，轉移了5.0×10^－5mol電子，則該反應的化學方程式為　                       　。
(3)某同學將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量(填字母)　             ，可以看到白色沉淀生成。

A．氨水	B．稀鹽酸
C．稀硝酸	D．氯化鈣

(4)若由元素Y和X組成－2價酸根Z，Z中Y和X的質量比為Y∶X＝4∶3，當W₂與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出W₂與Z的溶液完全反應產生淺黃色沉淀的離子方程式　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D均為氫化物，其分子中所含原子數依次為2、3、4、4。A、C的分子中原子個數比均為1：1，且電子總數均為18;B與C的元素種類相同；B、D的分子均含10個電子，B與D反應得到一種一元弱堿。
請回答：
（1）A分子的電子式是             。
（2）實驗室制備D的化學方程式是       ；檢驗D是否收集滿的方法是         。
（3）實驗室利用稀硫酸與過氧化鋇發生復分解反應來制備c，該反應的化學方程式是                        。
（4）工業上利用電解KHSO₄溶液所得的產物與水反應制備C。電解KHSO₄溶液時，陽極反應式是2HSO^-₄-2e^-=S₂SO^2-₈+2H⁺，陰極反應式是           ；已知1molS₂O^2-₈與水反應得到C時轉移了2 mole^-，則該反應的離子方程式是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C，原子序數依次遞增。已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下列敘述正確的是                     （   ）
A．原子半徑：A<B<C
B．沸點：A的氫化物低于C的氫化物
C．常溫下，B的硫酸鹽溶液pH<7
D．5．6 g鐵與足量的C化合，轉移0．3 mol電子

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