【題目】下列化學用語書寫正確的是（ ）
A.甲烷的電子式：
B.丙烯的鍵線式：
C.乙醚的結構式：
D.乙烯的結構簡式：CH2CH2
【答案】A
【解析】
A．甲烷分子中含有4個碳氫鍵，碳原子最外層達到8電子穩定結構；
B．鍵線式是進一步省去碳氫元素的符號，只表示分子中鍵的連接情況，鍵線式中每個拐點和終點均表示一個碳原子，每個碳原子都形成四個共價鍵，不足的用氫原子補足；
C．乙醚分子中含有2個乙基，不是兩個甲基；
D．結構簡式中需要標出官能團結構，乙烯的結構簡式沒有表示出其官能團碳碳雙鍵。
A．甲烷分子中含有4個碳氫鍵，為正四面體結構，甲烷的電子式為：
，選項A正確；
B．鍵線式中所有拐點和端點都有一個碳原子，
為2—丁烯，丙烯有3個碳原子，丙烯的鍵線式為：
，選項B錯誤；
C．
為甲醚的結構式，乙醚分子中含有兩個乙基，不是兩個甲基，選項C錯誤；
D．烯烴的結構簡式中C=C雙鍵不能省略，乙烯的結構簡式為CH2=CH2，選項D錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結構為：
，有關該化合物的下列說法不正確的是
A. 分子式為
B. 該化合物可發生聚合反應C. 1mol該化合物完全燃燒消耗19mol
D. 與溴的
溶液反應生成的產物經水解、稀硝酸化后可用
溶液檢驗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、
、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
（1）已知在反應中得到電子，則該反應的還原劑是______________。
（2）已知0.2mol在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為_____________。
（3）根據上述反應可推知_________。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．還原性：
d．還原性：
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方
向和數目：
___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A—O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：
⑴組成B單質的元素位于周期表位置________________。化合物C電子式為____________。
⑵J的熔沸點比硒化氫（H2Se）的熔沸點高，其原因是_________________。
⑶I與H在一定條件下也可直接反應生成L和J, 寫出化學方程式：_______________。
⑷寫出D與水反應的化學方程式：_____________________。
⑸紅棕色污染氣體M的處理具有實際意義。現在常利用反應
（方程沒配平）來處理M。當轉移0.4mol電子時，消耗的M在標準狀況下是_______L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷As是第四周期ⅤA族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等 化合物，有著廣泛的用途回答下列問題：
（1）寫出砷的原子序數______________
（2）工業上常將含砷廢渣主要成分為As2S3制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫,寫出發生反應的化學方程式___________;該反應需要在加壓下進行，原因是___________.
（3）已知：As（s）+ 
H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+
O2（g）=As2O5（s）△H3
則反應As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H =___________
（4）298K時，將20mL 3x molL-1 Na3AsO3、20mL 3x molL-1 I2和20mL NaOH溶液混合，發生反應：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。溶液中c（AsO43-）與反應時間（t）的關系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是 ______ 填標號．
a .溶液的pH不再變化 b. v（I-）=2v（AsO33-）
c .c （AsO43-）/c （AsO33-）不再變化 d. c（I-）=ymolL-1
②tm時v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm時v逆_____ tn時v正（填“大于”“小于”或“等于”）理由是 _____
④若平衡時溶液c(OH-)=1 mol/L，則該反應的平衡常數K為 ______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度和壓強下，30L某種氣態純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關說法中不正確的是
A.該溫度和壓強可能是標準狀況
B.標準狀況下該純凈物若為氣態，其體積約是22.4L
C.該氣體中每個分子含有2個原子
D.若O2在該條件下為氣態，則1mol O2在該條件下的體積也為30L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。
請回答：
（1）檢驗該裝置氣密性的方法是_________________________________。
（2）濃硫酸的作用是__________________。
（3）下列有關該實驗的說法中，正確的是________。
A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體爆沸
B．飽和碳酸鈉溶液可以除去產物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體
D．若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組在實驗室模擬工業上以預處理后的鉻鐵礦粉
主要成分
，含少量
為原料制備
并測定純度，設計如下實驗。回答下列問題：
Ⅰ
煅燒鉻鐵礦粉。
已知：煅燒時，
轉化為
。
(1)盛放
的儀器名稱為________裝置B的作用為________。
(2)
不能選用玻璃容器的原因為________。
(3)實驗時，a中所得產物除
外還有一種紅棕色固體，且觀察到澄清石灰水變渾濁，則a中發生氧化還原反應的化學方程式為________。
Ⅱ制備。
(4)實驗結束后，冷卻至室溫。取a中固體加水溶解，調節溶液的pH為
；過濾，調節濾液的
，蒸發濃縮、降溫結晶，過濾、洗滌，得粗品。
①調節溶液的pH為后，第一次過濾，所得沉淀的成分為________
填化學式
。
②過濾所用主要玻璃儀器有________。
③結合離子方程式說明調節濾液的的目的為________。
Ⅲ測定粗品中的質量分數。
(5)稱取
粗品，溶于適量水，酸化后配成100mL溶液；取
所配溶液，滴加幾滴指示劑，用
標準
溶液滴定至終點雜質不參加反應，還原產物為
，消耗標準液的體積為VmL。粗品中的質量分數為___用含c、m、V的代數式表示。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫，下列溶液中各濃度關系不正確的是
A. 等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 物質的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2
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