Question

【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。

（1）已知在反應中得到電子，則該反應的還原劑是______________。

（2）已知0.2mol在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為_____________。

（3）根據上述反應可推知_________。

a．氧化性： b．氧化性：

c．還原性： d．還原性：

（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方

向和數目：___________。

Answer 1

【答案】AsH3 Br2 ac

【解析】

由題中信息可知，KBrO3在反應中得到電子，則其為氧化劑，AsH3是還原劑。根據氧化還原反應的規律進行相關判斷。

（1）KBrO3在反應中得到電子，則另外一種化合價變化的元素在反應中失去電子被氧化，所給物質中As元素化合價發生了變化，低價態的AsH3是還原劑，是氧化產物。

（2）0.2mol KBrO3得到1mol電子，說明+5價的Br元素在反應中降低了5價，所以x的化學式為Br2，且其為還原產物。

（3）氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性。

a．氧化性：，a正確；

b．氧化性：，b錯誤；

c．還原性：，c正確；

d．還原性：，d錯誤。

故選ac.

（4）利用氧化還原反應中電子得失相等的規律可配平該方程式為：8KBrO3＋5AsH3＋4H2SO4===4K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O，故電子轉移的方向和數目可表示為：。